【題目】有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示:
第③個實驗中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關系。據(jù)此可知:
(1)在原溶液中一定存在的離子有___________________________。
(2)寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式___________________。
(3)第④個實驗中加入Na2O2固體發(fā)生反應時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。
【答案】Al3+、Mg2+、K+、SO42- Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 1:1
【解析】
無色溶液中Fe3+、Fe2+和Cu2+不存在,因此溶液中一定不存在Fe3+、Fe2+和Cu2+,透過藍色的鈷玻璃看到焰色為紫色,說明一定存在K+,根據(jù)實驗③的曲線圖可知,向溶液中逐滴加入過量的NaOH,沉淀的量先增大,后沉淀溶解,最終沉淀質(zhì)量不變,說明溶液中一定有Mg2+和Al3+,加入BaCl2溶液和稀鹽酸,有白色沉淀,說明溶液中一定有SO42-,根據(jù)已知的信息無法確定溶液中是否含有Cl-,據(jù)此作答。
(1)由分析可知,溶液中一定存在的離子是:Al3+、Mg2+、K+、SO42-;
(2)實驗③中Al3+、Mg2+與NaOH反應生成Al(OH)3、Mg(OH)2白色沉淀,NaOH過量后Al(OH)3溶解,Mg(OH)2不溶,發(fā)生的離子反應為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O;
(3)第④個實驗中加入Na2O2固體,發(fā)生的反應為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,其中Na2O2既作氧化劑又作還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。
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【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子
B.1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2
C.1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2個電子
D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為
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【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:
(1)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型);Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_____________;的核外電子排布式為_____________________。
(2)溶液可用于檢驗_________(填離子符號);中碳原子雜化軌道類型為_____;1mol含有的π鍵數(shù)目為_______(用N表示);C、N、O第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。
(3)某M原子的外圍電子排布式為,銅與M形成的某化合物的晶胞結(jié)構如下圖所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學式為__________________。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為____________________pm(只需寫出計算式)。
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【題目】不同條件下,物質(zhì)X可轉(zhuǎn)化為Y,也可轉(zhuǎn)化為Z,轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.由2X→3Y的反應是放熱反應
B.X、Y、Z三種物質(zhì)中最不穩(wěn)定的是Z
C.反應物總鍵能大于Z物質(zhì)的總鍵能
D.若Y可轉(zhuǎn)化為Z,則相應的反應是放熱反應
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【題目】(1)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用__________方法,化學方程式為____。
(2)除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用________試劑,離子方程式為________。
(3)通常用________試劑除去CO2中的HCl氣體,離子方程式為________。
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【題目】在不同條件下,分別測得反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學反應速率,其中表示該反應進行得最快的是( 。
A. υ(SO2)=4 mol·L-1·min-1B. υ(O2)=3 mol·L-1·min-1
C. υ(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1D. υ(O2)=0.1 mol·L-1·s-1
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【題目】純堿是一種重要的化工原料,對于“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”的分析中,錯誤的是( )
A.主反應的原理相同B.二氧化碳來源不同
C.都有氨的循環(huán)利用D.都具有一定局限性
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【題目】某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應,按下圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。
(1)NH3催化氧化的化學方程式是__________。
(2)甲、乙兩同學分別按上圖裝置進行實驗。一段時間后,裝置G中的溶液都變成藍色。
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學方程式是__________。
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是__________(填化學式)。
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:__________。
(3)為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,可在原實驗的基礎上進行改進:
①甲認為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量,應__________(填“增加”或“減少”)裝置A中的產(chǎn)氣量,或__________(填“增加”或“減少”)裝置B中的產(chǎn)氣量。
②乙認為可在裝置E、F間增加置,該裝置可以是__________(填字母序號)。
(4)為實現(xiàn)該反應,也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分,
化合物X為__________。NH4HCO3的作用是__________。
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【題目】氨氣可有效消除NO2的污染,相關反應為8NH3+6NO27N2+12H2O,在1 L恒容密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50 mol NH3和1.2 mol NO2,測得n(NH3)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)如下表。
溫度 n(NH3)/mol 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | 0.50 | 0.30 | 0.20 | … | 0.18 |
下列說法正確的是( )
A.T1溫度下,0-20 min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 molL-1min-1
B.實驗條件為T1<T2,且該反應為放熱反應
C.40 min時,表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.20
D.0~10 min內(nèi),T1溫度下NH3的降解速率大于T2溫度下的
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