【題目】某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應(yīng),按下圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。
(1)NH3催化氧化的化學方程式是__________。
(2)甲、乙兩同學分別按上圖裝置進行實驗。一段時間后,裝置G中的溶液都變成藍色。
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學方程式是__________。
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是__________(填化學式)。
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:__________。
(3)為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進:
①甲認為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量,應(yīng)__________(填“增加”或“減少”)裝置A中的產(chǎn)氣量,或__________(填“增加”或“減少”)裝置B中的產(chǎn)氣量。
②乙認為可在裝置E、F間增加置,該裝置可以是__________(填字母序號)。
(4)為實現(xiàn)該反應(yīng),也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分,
化合物X為__________。NH4HCO3的作用是__________。
【答案】4NH3+5O24NO+6H2O2NO + O22NO2NH4NO33Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2++2NO↑ +4H2O增加減少abcNa2O2NH4HCO3受熱分解放出NH3;同時放出的CO2 和H2O分別與Na2O2反應(yīng)生成O2
【解析】
(1)氨的催化氧化反應(yīng),氨氣中-3價的氮被氧氣氧化成顯+2價的一氧化氮,化學反應(yīng)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;
(2)①氨氣發(fā)生了催化氧化的產(chǎn)物一氧化氮,一氧化氮極易和氧氣化合為二氧化氮,即2NO+O2=2NO2;所以裝置F中有紅棕色氣體產(chǎn)生,故答案為:2NO+O2═2NO2;
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3,生成了白色的NH4NO3固體,故答案為:NH4NO3;
③在裝置G中,生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,化學方程式為:3NO2+H2O═2HNO3+NO,獲得硝酸,金屬銅和硝酸反應(yīng),3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O實質(zhì)是:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(3)①為了充分氧化氨氣,氧氣需過量,故需增加氧氣的量或減少氨氣的量。由氣體的干燥裝置可知,A為制氧氣的裝置、B為制取氨氣的裝置,故可增加裝置A中的產(chǎn)氣量或減少裝置B中的產(chǎn)氣量,故答案為:增加; 減少;
②E裝置是氨氣的催化氧化裝置,從裝置中出來的氣體中有氧氣和氨氣和一氧化氮和水蒸氣,因4NO+2H2O+3O2=4HNO3,NH3+HNO3=NH4NO3,所以避免F中生成硝酸銨,實現(xiàn)在F中看到紅棕色的二氧化氮,需除去水或氨氣,需在裝置E、F間增加一個裝置,該裝置可以將氨氣或水除去,a堿石灰吸收水蒸氣,可以通過防倒吸的b裝置吸收氨氣,可以通過濃硫酸吸收氨氣和水蒸氣,實現(xiàn)在F中看到紅棕色的二氧化氮,需選abc,故答案為:abc;
(4)為實現(xiàn)2NO+O2═2NO2該反應(yīng),須生成氧氣,碳酸氫銨受熱分解生成氨氣和水和二氧化碳,放出的CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2,則X為Na2O2,故答案為:Na2O2、NH4HCO3受熱分解放出NH3;同時放出的CO2 和H2O分別與Na2O2反應(yīng)生成O2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,圖甲是利用0.1mol/L的NaOH(aq)滴定三種等濃度等體積不同種一元弱酸的滴定曲線(實線),圖乙是是利用NaOH(aq)滴定三種不同濃度的同種一元弱酸的滴定曲線(實線)。虛線是等濃度鹽酸的滴定曲線。(已知pX=-lgX)下列說法不正確的是( )
A.由圖甲可以得出:一種酸的pKa越大,那么它的突躍范圍越小
B.圖甲滴定時可以使用酚酞(顯色范圍8.2-10.0)做指示劑,不可以用百里酚酞(顯色范圍10.0-10.6)
C.若圖乙中的b曲線對應(yīng)的濃度為0.1mol/L,已知其pKa=4.76。可以算出未滴定時,其pH=3.12
D.由圖乙可以得出:三種一元弱酸濃度大小a>b>c
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示:
第③個實驗中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知:
(1)在原溶液中一定存在的離子有___________________________。
(2)寫出第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)第④個實驗中加入Na2O2固體發(fā)生反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__;根據(jù)圖,升高溫度,K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時,從反應(yīng)開始到化學平衡狀態(tài),以H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是__(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是__(填字母,下同)。
a.υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。
a.c(H2)減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
(1)①—⑩中,最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號);最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。
(2)④、⑤的簡單離子,其半徑更大的是________(寫離子符號)。
(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是_________(填化學式)。
(4)元素的非金屬性:①_______⑦(填“>”或“<”)。
(5)①—⑨的最高價氧化物的水化物中:酸性最強的是___________(填化學式),既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是___________(填化學式).
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A~E裝置的氣密性,其操作是首先_______,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導(dǎo)管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放的試劑是_______。
(3)點燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗,稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產(chǎn)生___________(答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:_______________________。
(4)當C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g,反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是______________(用化學式表示)。
(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中,寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式:___________________,迅速產(chǎn)生倒吸的原因是___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O
C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液;Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3-+ OH-=CO32-+ H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-,在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I-+3H+
B.a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol
C.當溶液中的I-為0.04 mol時,加入的KIO3只能是0.04mol
D.b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI,b~c間的還原產(chǎn)物是I2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年,大連化物所研究人員在乙酰酮修飾錳氧化物L酸催化胺選擇氧化研究方面取得新的進展(如圖甲所示),相關(guān)文章發(fā)表在《自然通訊》上。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布圖為________________,其中最外層電子的電子云輪廓圖的形狀為________________。
(2)圖甲中涉及的非金屬元素(除H外)第一電離能由小到大的順序是________________(用元素符號表示,下同),電負性由小到大的順序是________________。
(3)物質(zhì)a可與水互溶,主要原因是________________。
(4)物質(zhì)b中碳原子的軌道雜化方式有________________,1 mol物質(zhì)c中含有σ鍵的數(shù)目為________________。
(5)該錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,該錳氧化物的化學式為________________,該晶體中Mn的配位數(shù)是________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com