【題目】某溫度下，反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=2.25，該溫度下，在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如表所示，下列判斷不正確的是

起始量

甲

乙

丙

H2(mol)

1

2

2

CO2(mol)

1

1

2

A.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快

B.平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60%

C.平衡時，乙中H2的轉化率大于60%

D.平衡時，丙中c(H2)是0.08mol/L

【答案】C

【解析】

A.恒溫恒容條件下，反應物濃度越大，反應速率越快，所以化學反應速率：丙＞乙＞甲，化學反應速率最快的是丙、最慢的是甲，故A正確；

B.開始時甲中c(H2)=c(CO2)==0.1mol/L，設甲中參加反應的c(H2)=xmol/L，則

化學平衡常數(shù)K==2.25，解得x=0.06，二氧化碳轉化率=×100%=60%，開始丙中反應物濃度分別是甲的2倍，丙中壓強是甲的2倍，該反應前后氣體計量數(shù)之和不變，則增大壓強平衡不移動，所以甲、丙中二氧化碳的轉化率都是60%，故B正確；

C.根據(jù)B的計算，甲中平衡時氫氣轉化率=×100%=60%，乙與甲相比，增大氫氣濃度，平衡正向移動，但是氫氣轉化率降低，所以氫氣轉化率小于60%，故C錯誤；

D.根據(jù)B的計算，甲中平衡時H2的濃度為0.04mol/L，開始丙中反應物濃度分別是甲的2倍，丙中壓強是甲的2倍，該反應前后氣體計量數(shù)之和不變，增大壓強平衡不移動，丙中平衡時氫氣濃度是甲中2倍，則丙中平衡時氫氣濃度為0.08mol/L，故D正確；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中c（H+）與 c（OH+）的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法

B．b點對應的醋酸中由水電離的c（H＋）＝10－6mol·L－1

C．T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11

D．c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】秸稈(含多糖類物質)的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

（1）下列關于糖類的說法正確的是___。(填標號)

a．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖

c．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全

d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應類型為___。

（3）D中的官能團名稱為___，D生成E的反應類型為___。

（4）F 的化學名稱是___，由F生成G的化學方程式為____。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有____種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為____。

（6）參照上述合成路線，以(反，反)2，4己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選)，設計制備對苯二甲酸的合成路線____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年，節(jié)能減排、提高原料利用率來提高經濟效益成為人們關注的焦點。某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想，其生產原理可在實驗室中模擬如圖，請根據(jù)要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。

（2）設=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_________。

（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒氣體——光氣，反應化學方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反應__________ (填選項符號，下同)。

A.屬于取代反應 B.不屬于取代反應

為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗氯仿是否變質可選用的試劑是____________。

A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液

C.稀鹽酸 D.水

E.濕潤的藍色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙

（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。

（5）E裝置的作用是____________ (填編號)。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號)。

①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源危機是當前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。

(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________（填序號）。

A．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

B．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求

C．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為ΔH= ____________。

②12 g石墨在24 g氧氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為________。

(3)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol－1。

NO分子中化學鍵的鍵能為________kJ·mol－1。

(4)綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學用如下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏移。

請回答下列問題：

(1)乙裝置的名稱是________；Zn為________極。

(2)寫出電極反應：Cu極：______________________；石墨棒極：______________________。

(3)當甲中產生0.1mol氣體時，乙中產生的氣體在標準狀況下的體積應為________________。

(4)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，閉合K一段時間后，乙中溶液的顏色________（填“變深”、“變淺”或“無變化”)。

(5)若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，閉合K一段時間后，甲中溶液的pH將________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；乙中溶液的pH將________。

(6)若乙中電極不變，將其溶液換成飽和Na2SO4溶液，閉合K一段時間，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O析出，假設溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：

物理性質

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

－76℃

138℃

化學性質

①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險；

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；

（1）制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品。

①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。

②裝置連接順序：A→___→E→D。

③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___。

④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和___。

（2）①S2Cl2遇水強烈反應產生煙霧，其產物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應的化學方程式___。

②甲同學為了驗證兩種氣體產物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH 溶液，該方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。

（3）某同學為了測定S2Cl2與水反應后生成的氣體X在混合氣體中的體積分數(shù)，設計了如下實驗方案：

①W溶液可以是___(填標號)。

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水

②該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為____(用含V、m的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

B.增大氣體壓強或使用催化劑能能提高活化分子的百分數(shù)，從而加快反應速率

C.反應2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何條件下都不能自發(fā)進行

D.工業(yè)上合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0采用高溫是為了提高N2的平衡轉化率

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