Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

B.增大氣體壓強(qiáng)或使用催化劑能能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率

C.反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行

D.工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0采用高溫是為了提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕；

B. 增大氣體壓強(qiáng)不能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)；

C. 反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)的ΔS＜0，ΔH>0，通過(guò)復(fù)合判據(jù)進(jìn)行分析；

D. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。

A. 鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O＋4e－＝4OH－,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 增大氣體壓強(qiáng)不能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，使用催化劑能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，但二者都能增大反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)的ΔS＜0，ΔH>0，ΔG=ΔH-TΔS>0，在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；

D. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，在較高溫度下反應(yīng)，與反應(yīng)速率及催化劑的活性有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。