Question

20．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

• A． 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag⁺）＞c（C1^-）=c（I^-）
• B． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C． 常溫下，0.1mol•L^-1的①NH₄Cl ②CH₃COONH₄ ③NH₄HSO₄溶液中：c（NH₄⁺）大小順序：①＞②＞③
• D． 物質的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H₂CO₃）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

Answer 1

分析 A．氯化銀的溶解度大于碘化銀，則氯離子濃度大于碘離子；
B．根據硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒和物料守恒分析；
C．氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解，由此分析解答；
D．根據物料守恒，分析解答．

解答 解：A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故A錯誤；
B．根據電荷守恒，pH=1的NaHSO₄溶液存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因為c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．H⁺抑制NH₄⁺水解、CH₃COO^-促進NH₄⁺水解，所以銨根離子濃度大小順序是③＞①＞②，故C錯誤；
D．根據物料守恒，2c（HClO）+2c（ClO^-）═c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡應用、弱電解質的電離等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義，明確難溶物溶解平衡及其應用方法．