6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①實(shí)驗(yàn)室能用酒精燈加熱的有蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、燒杯
②若蒸餾100ml石油可將其置于250ml蒸餾燒瓶中
③新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
④波爾多液（CuSO4與石灰水按一定比例混合）盛放在鐵制容器中
⑤若滴定管中的液面如圖所示，則其讀數(shù)應(yīng)為23.65mL．
A．①②B．①③④C．③④⑤D．②③⑤

分析 ①燒杯、圓底燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)；
②蒸餾燒瓶使用時(shí)液體量不超過(guò)容積的二分之一；
③次氯酸見(jiàn)光易分解；
④銅離子和Fe發(fā)生酯化反應(yīng)；
⑤若滴定管中的液面如圖所示，則其讀數(shù)應(yīng)為22.35mL．

解答 解：①燒杯、圓底燒瓶要隔石棉網(wǎng)加熱，蒸發(fā)皿可直接加熱，故正確；
②蒸餾燒瓶使用時(shí)液體量不超過(guò)容積的二分之一，所以若蒸餾100ml石油可將其置于250ml蒸餾燒瓶中，故正確；
③新制的氯水見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，故錯(cuò)誤；
④波爾多液中CuSO4能與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，不能盛放在鐵制容器中，應(yīng)該盛放在陶瓷容器中，故錯(cuò)誤；
⑤該裝置是滴定管，其讀數(shù)應(yīng)為22.35mL，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及儀器的選取、實(shí)驗(yàn)安全、物質(zhì)的性質(zhì)、數(shù)據(jù)讀取等知識(shí)點(diǎn)，知道藥品的取用規(guī)則、實(shí)驗(yàn)安全、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，注意滴定管和量筒上標(biāo)出的數(shù)值大小順序，且注意其最小刻度，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
C．常溫下，0.1mol•L-1的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小順序：①＞②＞③
D．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．黃曲霉素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．1mol該化合物最多消耗H2和NaOH分別為6 mol和2 mol
B．該化合物中含有三種官能團(tuán)
C．該化合物中含有2個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)
D．該化合物可以和1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某無(wú)機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：
①無(wú)機(jī)鹽A僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4；
②上圖中，將3.96g該無(wú)機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入2.24g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液B．
③該小組同學(xué)將溶液BN分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液B中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過(guò)濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末2.40g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到6.96g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽E．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液BN中含有的陽(yáng)離子是Fe2+．
（2）由路線Ⅰ“試液變血紅色”的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（3）由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽E的化學(xué)式是K2SO4；由路線Ⅱ可知，3.96g無(wú)機(jī)鹽A中所含鉀元素的質(zhì)量為1.56g．
（4）無(wú)機(jī)鹽A與2.24g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液B的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　　）
A．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
B．纖維素、油脂是天然有機(jī)高分子化合物
C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒
D．棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某有機(jī)物中加入新制Cu（OH）2懸濁液并加熱，有磚紅色沉淀該有機(jī)物一定是醛
B將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀證明CH3CH2Br未發(fā)生水解
C分別給乙醇和苯酚溶液中加入紫色石蕊試液，觀察其顏色的變化比較乙醇和苯酚的酸性強(qiáng)弱
D用pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pH證明CH3COOH是弱電解質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．回答以下問(wèn)題：
（1）鐵合金中常含有碳、鐵、碳材料在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有極其重要的用途．

①鐵元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)有4．
②足球烯（C60）熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，易溶于苯、酒精等有機(jī)溶劑，不導(dǎo)電．C60的晶體類型是分子晶體．
③低溫條件下合成金剛石的反應(yīng)如下：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;400℃，800atm\;}}{\;}$C+2Na2CO3
上述反應(yīng)中四種物質(zhì)按照熔點(diǎn)由高到低的順序是C＞Na2CO3＞Na＞CO2．
該反應(yīng)中涉及的元素按電負(fù)性從大到小的順序是O＞C＞Na．
④以丙烯腈為原料可制得質(zhì)輕、有很高的抗拉強(qiáng)度和彈性的聚丙烯腈碳纖維，該纖維廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)文體用品．丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為2：1；該分子中碳原子的軌道雜化類型有sp2雜化、sp雜化．
⑤石墨層間化合物在電池材料、儲(chǔ)氫材料等方面具有廣闊應(yīng)用前景．某種石墨層間化合物是在石墨層間插入鉀，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示．該化合物化學(xué)式為KC8．
（2）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有3種．
（3）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是C（填序號(hào)）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)   B．氯化鈣受熱分解   C．鈣離子中電子躍遷    D．氯離子中電子躍遷
（4）無(wú)水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用圖乙表示．
①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力氫鍵和離子鍵．
②銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
（5）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表．據(jù)表判斷Mn 2+、Fe 2+再失去一個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因Mn2+再失去電子比Fe2+更難，原因是Mn2+（3d5）屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，而Fe2+的電子排布為[Ar]3d6，易失去1個(gè)電子形成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)．
元素MnFe
電離能
KJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑：
Ⅰ．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
Ⅱ．2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol
（1）根據(jù)上述反應(yīng)，寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有：C．
①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2同時(shí)生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2：1：3
③混合氣體的密度不再改變
④混合氣體壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（3）工業(yè)上常用CO2和NH3通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（1）+H2O△H＜0
t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min開(kāi)始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間/min　0307080100
n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
①20min時(shí)，υ正（CO2 ）＞80min時(shí)υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為76.53（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是B（填圖甲中的“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有A、B、G三種有機(jī)物，它們?cè)谝欢l件下與NaOH溶液反應(yīng)．其生成物還能發(fā)生如圖所示的變化（部分產(chǎn)物略去）

已知：
①E與堿石灰共熱，可制得密度為0.717 g/L的氣態(tài)烴（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)定的密度）；
②C與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀；
③D極易溶于水，通常情況下為無(wú)色但有刺激性氣味的氣體，其水溶液逐滴滴入AgNO3溶液中最初變渾濁，再繼續(xù)滴入D溶液后又變?yōu)槌吻迦芤�，所得澄清溶液在試管中與C混合共熱，可生成銀鏡；
④G能使新制的Cu（OH）2懸濁液變澄清．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3COONH4、BCH3COOCH2CH3、CCH3CHO．
（2）寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①A→E：CH3COONH4+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+NH3↑+H2O；
②C與新制的Cu（OH）2反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）寫(xiě)出F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OCH3．

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