10．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息，回答下列問題：

A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是C4H10．
（2）B和C均為一氯代烴，反應(yīng)后只生產(chǎn)D，B、C的名稱（系統(tǒng)命名）分別為-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都處于同一平面？是．
（4）E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2BrCH（CH3）CH2Br、CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCHBrCH2CH32、CH2BrCH2CHBrCH3、CH2BrCH2CH2CH2Br、CHBr2CH2CH2CH3、CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3．
（5）①、③的反應(yīng)類型依次是消去反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（6）寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr．

分析 88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)況下11.2L烴A為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則A的學(xué)式為C4H10，C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照發(fā)生一氯取代時(shí)有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，取代后的產(chǎn)物為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷，故D為CH2=C（CH3）2，D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為CH2BrCBr（CH3）2，E生成堿性水解得F為CH2OHCOH（CH3）2，據(jù)此答題．

解答 解：88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)況下11.2L烴A為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則A的學(xué)式為C4H10，C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照發(fā)生一氯取代時(shí)有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，取代后的產(chǎn)物為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷，故D為CH2=C（CH3）2，D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為CH2BrCBr（CH3）2，E生成堿性水解得F為CH2OHCOH（CH3）2，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A的分子式是C4H10，
故答案為：C4H10；   
（2）B和C均為一氯化烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷，
故答案為：2-甲基-1-氯丙烷；2-甲基-2-氯丙烷； 
（3）根據(jù)上面的分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=C（CH3）2，D中碳原子相當(dāng)于乙烯中的碳和氫，所以是都處于同一平面上的，
故答案為：CH2=C（CH3）2；是； 
（4）E為CH2BrCBr（CH3）2，E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2BrCH（CH3）CH2Br、CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCHBrCH2CH32、CH2BrCH2CHBrCH3、CH2BrCH2CH2CH2Br、CHBr2CH2CH2CH3、CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3，
故答案為：CH2BrCH（CH3）CH2Br、CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCHBrCH2CH32、CH2BrCH2CHBrCH3、CH2BrCH2CH2CH2Br、CHBr2CH2CH2CH3、CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3； 
（5）根據(jù)上面的分析可知，①、③的反應(yīng)類型依次是消去反應(yīng)、取代反應(yīng)，
故答案為：消去反應(yīng)；取代反應(yīng)； 
（6）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr，
故答案為：CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr；

點(diǎn)評(píng) 本題有機(jī)物的推斷與合成，涉及分子式的判斷、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫以及同分異構(gòu)體的判斷等，注意把握推斷題的關(guān)鍵點(diǎn)和題中重要信息，積累基礎(chǔ)知識(shí)，以及知識(shí)的綜合利用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．銅的+1價(jià)化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工產(chǎn)品，研究它們的制備及其性質(zhì)具有重大的現(xiàn)實(shí)意義．
Ⅰ．Cu2O是一種具有獨(dú)特光、磁特性的紅棕色p型半導(dǎo)體材料．
（1）工業(yè)上可以用新制Cu（OH）2懸濁液與液態(tài)肼（N2H4）反應(yīng)制備Cu2O，同時(shí)放出N2，下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O
（2）已知常溫下，溶液中的Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．寫出稀硫酸與Cu2O反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
Ⅱ．氯化亞銅（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮濕空氣中易水解氧化．某課外小組以某工業(yè)廢渣（主要成分為硅，銅，碳等）為原料制備CuCl的流程示意圖如圖：

（1）“濾渣”的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（2）“還原”過程中SO32-將Cu2+還原為CuCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的例子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，亞硫酸鈉需適當(dāng)過量，目的有防止生成的CuCl被氧化．
（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒．操作Ⅲ包括對(duì)濾餅的醇洗，干燥，使用無水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減小洗滌CuCl時(shí)的溶解損失并防止其水解氧化
（4）CuCl是共價(jià)化合物，經(jīng)測(cè)定其蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為99.5，測(cè)它的準(zhǔn)確的分子式為Cu2Cl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）前8分鐘A的平均反應(yīng)速率為0.08mol•L-1min-1
（2）X=1，反應(yīng)達(dá)到第一個(gè)平衡時(shí)，K=4
（3）反應(yīng)到30s時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)到40s時(shí)改變的條件是升高溫度
（4）畫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（s）（放熱反應(yīng)）．達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8mol C．
（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6mol B，要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同，在D足量時(shí)，則還應(yīng)加入任意mol的物質(zhì)C．
（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8mol．則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是：n（D）＞0.8mol．
（3）若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：當(dāng)溫度升高到一定溫度以后，D漸漸轉(zhuǎn)化為氣體；
（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)：
①當(dāng)壓強(qiáng)為原來1.5倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測(cè)得m=1.5a；
②當(dāng)壓強(qiáng)為原來10倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測(cè)得n＞10a；
③當(dāng)壓強(qiáng)為原來100倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L，測(cè)得p＜100a．
試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：
①1.5倍時(shí)：氣體物質(zhì)兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，增大壓強(qiáng)不改變平衡狀態(tài)；
②10倍時(shí)：B漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng)；
③100倍時(shí)：C漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡再次向右移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
己知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KI＞KII．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，開始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、石膏B．鹽酸、燒堿、膽礬
C．HNO3、乙醇、氯化鈉D．H3PO4、熟石灰、苛性鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)量取鹽酸體積/ml應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/ml除容量瓶外還需要的其它儀器
   
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCADFE
A．用30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
（3）操作A中，將洗滌液均注入容量瓶，其目的是防止燒杯中的殘留液沒有移入容量瓶使溶液濃度減少．溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)辂}酸溶解放熱使溶液體積膨脹，不冷卻會(huì)使溶液濃度增大．．
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列情況如何處理？
加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．請(qǐng)用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①銅粉中混有少量的氧化銅
②硝酸中混有少量的硫酸
③氫氧化鈉中混有少量的碳酸鈉
④氧化鈣中混有少量的碳酸鈣
⑤硫酸鈉中混有少量的氧化鈉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑； 
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
則途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/
（mol•L-1）		0.440.60.6
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵N≡NF-FN-F
鍵能/kJ•mol-1941.7154.8283.0
則反應(yīng)N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=-291.9KJ•mol-1
（5）25℃、101kPa時(shí)，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是A
A．△H3=△H1+2△H2    B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1-2△H2          D．△H3=△H1-△H2
（6）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案