3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO-為0.1NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2，同時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含有的共用電子對的數(shù)目為6NA

分析 A、醋酸是弱酸存在電離平衡；
B、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.2mol氮原子；
C、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，反應(yīng)中元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移；
D、根據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol．

解答 解：A、醋酸是弱酸存在電離平衡，1 L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO-小于0.1NA ，故A錯誤；
B、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.2mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合價+5價和-1價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3mol碘單質(zhì)，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故C錯誤；
D、常溫常壓下，22.4 L乙烯不是1mol，含有的共用電子對的數(shù)目不一定為6NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22，．4L/mol，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為測定某化肥中NH4Cl的含量（雜質(zhì)不與堿反應(yīng)），稱取該混合物11.2g，量取某濃度的NaOH溶液200mL，第一次往樣品中加入NaOH溶液100mL，收集到標(biāo)況下氣體3360mL，再往反應(yīng)后的樣品中加入NaOH溶液100mL，又收到標(biāo)況下氣體1120mL．試求：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O，上述反應(yīng)共產(chǎn)生NH30.2mol （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
③樣品中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其規(guī)律正確的是（　�。�
A．IA族與 VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子還原性越強(qiáng)
C．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
D．第二周期元素的最高價從左到右，由+1遞增到+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．電解MgCl2飽和溶液可制得金屬鎂
B．用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動
D．純銀器在空氣中露置其表面因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．煤、石油、天然氣都是化石燃料，都是非再生能源，都是一級能源
B．電能、水煤氣、氫氣都是二級能源，要靠其他能源才能制取
C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
D．凡含有食品添加劑的食物對人體均有害，不可食用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某硫酸廠以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的過程如下：
生產(chǎn)過程化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)情況
硫鐵礦的煅燒4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO24%的硫元素?fù)p失而混入爐渣
催化氧化2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3SO2轉(zhuǎn)化率為90%
SO3的吸收SO3+H2O=H2SO4SO3吸收率為100%
（1）現(xiàn)用100噸含硫40%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98%的濃H2SO4108噸．（除上述硫的損失外，忽略其它損失）
（2）將含Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol•L-1的濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測得溶液中c（Cu2+）=0.3mol•L-1．試計算：
①反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體的溶解）是4.48L．
②稀釋后的溶液中含有的c（H+）是0.84mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．測定Cu（NO3）2•nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是（　�。�
A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO3）2
C．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO
D．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)-我們的生活，我們的未來”．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理．
Ⅰ．賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
Ⅱ．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如圖所示：
（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是⑤，X溶液中的主要陽離子是Na+和NH4+
（2）NaHCO3固體受熱得到純堿的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，用離子方程式表示除去Na2CO3溶液中的NaHCO3HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（3）工業(yè)上從母液中獲取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富，成本低
（4）從過程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有（填化學(xué)式）MgCl2溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg（OH）2．
（5）如圖是該興趣小組設(shè)計進(jìn)行過程④的實驗裝置圖，其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體
（6）寫出過程⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．工、農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷，對于處理污水時要不要除去磷，下列說法正確的是（　�。�
A．磷對人無毒，除去與否無關(guān)緊要
B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C．含磷污水排到自然水中，引起藻類繁殖，使水變質(zhì)，必須除去
D．磷是生物的營養(yǎng)元素，不必除去

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