14．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其規(guī)律正確的是（　�。�
A．IA族與 VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B．同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)
C．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
D．第二周期元素的最高價(jià)從左到右，由+1遞增到+7

分析 A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素；
B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子越穩(wěn)定，失去電子的能力越弱；
C．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，失去電子的能力越弱；
D．第二周期元素中，O、F沒有正價(jià)．

解答 解：A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素，則H與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與ⅦA族元素間可形成離子化合物，故A正確；
B．同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則簡(jiǎn)單陰離子從上到下還原性增強(qiáng)，即：非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，故B錯(cuò)誤；
C．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故C錯(cuò)誤；
D．第二周期元素中，O、F沒有正價(jià)，則第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，把握同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意元素性質(zhì)的特例．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中可能含有CO2、SO2，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲利用實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體來(lái)驗(yàn)證乙烯的部分性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）為了檢驗(yàn)乙烯氣體中混有SO2，然后除凈SO2（要求同時(shí)除去CO2）以使后續(xù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論更加準(zhǔn)確可靠，在A、B裝置中應(yīng)盛裝的溶液分別是品紅溶液、氫氧化鈉溶液．
（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；可觀察到D中溶液褪色，導(dǎo)管口火焰火焰明亮，并伴有黑煙．
（3）上述實(shí)驗(yàn)如果沒有A、B裝置，因SO2可與KMnO4溶液反應(yīng)（KMnO4被還原為Mn2+）而使D裝置中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠．寫出SO2與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．將氨氣通入醋酸中：NH3+H+═NH4+
B．在NH4Cl溶液中滴入氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將少量銅屑放入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O
D．將稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能促使水的電離平衡右移，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．向水中通入二氧化硫氣體B．向水中加入少量氯化鐵固體
C．將水加熱煮沸D．向水中加入碳酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．過(guò)氧化鈉常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑．過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)．
（1）某課外活動(dòng)小組欲探究一包過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品溶解加入BaCl2溶液（選填“BaCl2”、“H2SO4”），充分振蕩后有白色沉淀，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)．
（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取a克過(guò)氧化鈉樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

①將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性．
②寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是bc（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫           
b．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同
c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積
④讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{39V}{56a}$%（列計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．25℃，AgI飽和液中c（Ag+）為1.22×10-8mol?L-1，AgCl飽和液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（　　）
A．反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，向10ml pH=10 的NaOH 溶液中逐滴加入 pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變即溶液體積能簡(jiǎn)單相加），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（　�。�
A．c（A-）＞c（Na+）B．c（H+）=c（OH-）＜c（Na+）＜c（A-）
C．V（混）≥20mLD．V（混）≤20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO-為0.1NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2，同時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）═bB（g）達(dá)平衡（I）．保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡（II），實(shí)驗(yàn)測(cè)得cB（II）：cB（I）B=2：5，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D．a＜b

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