下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積
B、溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積
C、可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向
D、所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、依據(jù)溶度積概念分析判斷；
B、溶度積常數(shù)隨溫度變化；
C、利用濃度積和溶度積常數(shù)比較判斷平衡進(jìn)行的方向；
D、物質(zhì)溶解度有的隨溫度升高增大，有的隨溫度升高減��；
解答： 解：A、溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度冪次方乘積，故A錯(cuò)誤；
B、溶度積常數(shù)是受溫度影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，故B錯(cuò)誤；
C、可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向進(jìn)行，Qc＜Ksp，向物質(zhì)溶解方向進(jìn)行，Qc=Ksp，沉淀溶解達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、物質(zhì)溶解度有的隨溫度升高增大，有的隨溫度升高減小，所以溶度積常數(shù)隨溫度升高可逆增大或減小，如氫氧化鈣沉淀溶解平衡狀態(tài)，升溫平衡沉淀方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡影響因素分析判斷，溶度積常數(shù)的計(jì)算分析和影響因素判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列晶體，回答下列問(wèn)題
①C60    ②NaOH    ③H2O2    ④Na2O2    ⑤NH4Cl⑥CO2   ⑦C2H2   ⑧SiO2⑨晶體氖      ⑩鐵
（1）屬于分子晶體的是
 

（2）屬于原子晶體的是
 

（3）屬于離子晶體的是
 

（4）固體可以導(dǎo)電的晶體是
 

（5）含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：

A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
回答下列問(wèn)題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
     ②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
            B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
            A（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ?mol-1
寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
     ③黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化．KClO3與BO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，寫出此反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）恒容密閉容器中充有10mol AO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成：AO（g）+2H2（g）?AH3OH（g）；AO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．

   ①若在x點(diǎn)時(shí)容器的體積為VxL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
   ②自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間：tx
 
tz（填“大于”、“小于”或“等于”）．
   ③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高AO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（寫兩條）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)有廣泛應(yīng)用．
（1）用磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H
①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)
 
．
②已知相同條件下：
4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 

（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為
 
．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為
 

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）
 
  Ni2++
 
 H2PO2-+
 
→
 
Ni++
 
 H2PO3-+
 

（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）．
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍．請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．
方法上的不同點(diǎn)：
 
；
原理上的不同點(diǎn)：
 
；
化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問(wèn)題：
（1）若A為水，B為過(guò)氧化鈉，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開(kāi)F后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)F后，C中的現(xiàn)象是
 
；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被Cl2氧化為HIO3（強(qiáng)酸），寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）若要用上圖裝置證明：酸性HCl＞H2SO3＞H2SiO3，裝置還需要改進(jìn)，應(yīng)在
 
和
 
之間（填上圖中裝置的代號(hào)）增加裝有
 
溶液的洗氣瓶．改進(jìn)后應(yīng)加入的藥品是：C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置的是（　�。�
①濃氨水與固體CaO②稀鹽酸與石灰石③稀硝酸與銅片④過(guò)氧化氫溶液與MnO2⑤鋅粒與稀硫酸⑥濃鹽酸與MnO2．
A、①②⑥B、②④
C、①②③⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)
B、蓋斯定律遵守能量守恒定律
C、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D、利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀察圖a和圖b，根據(jù)定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系．
圖a：
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）?
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖1所示．

①寫出圖1中甲烷熔融鹽燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
；
②圖1中電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別是
 
、
 
；
（3）在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度如圖2所示．
①下列能判斷上述反應(yīng)在一定溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．3c（N2）=c（H2）
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．容器中的壓強(qiáng)不變
d．1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-N鍵
②當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
③反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=（列出表達(dá)式）．溫度為T1時(shí)，若平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，則達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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