下列敘述正確的是（　�。�
A、CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
B、因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
C、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸
D、在制玻璃、制水泥的工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料之一是石灰石
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸；
B．常溫下，強(qiáng)酸能夠制取弱酸，據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱；
C．二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)；
D．從碳酸鈣的性質(zhì)著手分析，石灰石的主要成分是碳酸鈣，可以用于建筑材料和硅酸鹽工業(yè)．
解答： 解：A．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，所以CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，故A正確；
B．高溫下，二氧化硅能和碳酸鈉反應(yīng)，不能說(shuō)明碳酸酸性小于硅酸，要根據(jù)常溫下，強(qiáng)酸制取弱酸判斷，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解能生成氧化鈣，可以用于建筑材料和硅酸鹽工業(yè)，用于生成水泥和玻璃等，故D正確；
故選：AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硅的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、硅酸鹽工業(yè)常用的原料是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
①SO2+2Fe3++2H2O═SO
 
2-
4
+2Fe2++4H+
②Cr2O
 
2-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
A、氧化性Cr2O
 
2-
7
＞Fe3+＞SO2
B、Cr2O
 
2-
7
能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C、若33.6LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O70.5mol
D、每反應(yīng)1molK2Cr2O7，轉(zhuǎn)移電子3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)外界條件影響導(dǎo)致平衡移動(dòng)的曲線，根據(jù)判斷影響平衡移動(dòng)的因素是（　�。�
A、升高溫度，同時(shí)加壓
B、減小壓強(qiáng)，同時(shí)降溫
C、增大反應(yīng)物的濃度，使用催化劑
D、增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)減小生成物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能檢驗(yàn)淀粉是否完全水解的試劑是（　�。�
A、溴水B、碘水
C、碘化鉀D、銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源
B、電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
C、火電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
D、在火力發(fā)電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
①工業(yè)上用電解氯化鈉溶液的方法制取鈉 
②可以用鈉加入氯化鎂的飽和溶液中制取金屬鎂
③用于電冶鋁的原料是氯化鋁   
④炭在高溫下能還原氧化鎂中的鎂．
A、①②③④B、①②③
C、①③D、①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物中的烴是 （　�。┑幕衔铮�
A、含有碳元素
B、含有碳元素和氫元素
C、僅含有碳元素和氫元素
D、燃燒后生成二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，能使鐵溶解，又不能生成沉淀和氣體的是（　�。�
A、稀H2SO4
B、濃H2SO4
C、AgNO3溶液
D、Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點(diǎn)處，v（正）
 
v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率
 
B點(diǎn)正反應(yīng)速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體     b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度           d．選擇高效的催化劑．

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