下列物質(zhì)中，能使鐵溶解，又不能生成沉淀和氣體的是（　�。�
A、稀H2SO4
B、濃H2SO4
C、AgNO3溶液
D、Fe2（SO4）3
考點：鐵的化學性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．鐵與濃硫酸在室溫下發(fā)生鈍化，在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸鐵和二氧化硫氣體；
C．鐵與硝酸銀發(fā)生反應生成銀和硝酸亞鐵；
D．鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵．
解答： 解：A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應生成氣體，不符合題意，故A錯誤；
B．鐵與濃硫酸在室溫下發(fā)生鈍化，不再反應，在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸鐵和二氧化硫氣體，生成氣體，不符合題意，故B錯誤；
C．鐵與硝酸銀發(fā)生反應生成銀和硝酸亞鐵，生成銀沉淀，不符合題意，故C錯誤；
D．鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，能使鐵溶解，又不能生成沉淀和氣體，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查元素化合物知識，側(cè)重于鐵的性質(zhì)的考查，題目難度不大，特別要注意的是濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應的條件．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（雙選）銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕含有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在NaOH溶液中，經(jīng)一定時間污跡消失，取出后用水洗凈，再用軟布或棉花擦光．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、溶液中的OH- 向正極移動
B、在銀表面上的反應為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
C、在鋁表面上的反應為Al-3e-=Al3+
D、在鋁表面的反應為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
B、因為高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強
C、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸
D、在制玻璃、制水泥的工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料之一是石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中與鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化銅溶液都能反應，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（　�。�
A、H2SO4
B、NaOH
C、AgNO3
D、Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B、ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C、室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D、所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列稀溶液置于空氣中，一段時間后．PH值變小的是（不考慮溶質(zhì)的揮發(fā)）（　�。�
①H2SO3 �、贑a（OH）2  ③氯水　 ④H2S．
A、①③④B、①②③
C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中發(fā)生下列反應：N2+3H2?2NH3△H＜0，如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系圖．回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是
 

（2）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1 時刻
 
；t3時刻
 
t4時刻
 

（3）下列時間段中，氨的百分含量的大小關(guān)系是：t0-t1
  t2-t3（填“＞”“＜”“=”）
（4）t6時刻，若升高溫度，反應速率變化情況畫在下圖中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O；
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：
 
．
（2）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
 
．
（4）KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應的反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、甲同學欲配制0.55mol?L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點．用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：
砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為
 
g．
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量．再在天平右盤上放置
 
g砝碼，將游碼的位置移到
 
g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡．
Ⅱ、乙同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（請?zhí)罹幪枺◤南铝兄羞x用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響
 
（用偏大、偏小、無影響填寫）

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