Question

現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物：
（1）①經(jīng)測(cè)定該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為6：1，則混合物中銅粉與氧化銅的物質(zhì)的量之比為多少？
②112g上述混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸充分反應(yīng)后，產(chǎn)生SO₂的物質(zhì)的量為多少？
（2）若銅粉與氧化銅粉末的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1，則160g該混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）①令混合物中銅與氧化銅的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，表示出Cu元素、O元素的質(zhì)量，列方程計(jì)算；
②Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，結(jié)合①中比例關(guān)系計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算混合物中O元素的質(zhì)量，根據(jù)氧元素守恒計(jì)算CuO的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算混合物中Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算消耗硫酸的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）①令混合物中銅與氧化銅的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由題意可得：（x+y）mol×64g/mol：ymol×16g/mol=6：1，整理得x：y=1：2，
答：混合物中銅粉與氧化銅的物質(zhì)的量之比為1：2；
②設(shè)Cu物質(zhì)的量為n mol，則CuO物質(zhì)的量為2n mol，混合物總質(zhì)量為112g，故64n+80×2n=112，解得n=0.5，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知生成二氧化硫?yàn)?span id="zq0gt1a" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

0.5mol×2

(6-4)

=0.5mol，
答：生成二氧化硫0.5mol；
（2）混合物中O元素的質(zhì)量為160g×0.1=16g，故n（O）=

16g

16g/mol

=1mol，n（CuO）=n（O）=1mol，故混合物中Cu的質(zhì)量為160g-1mol×80g/mol=80g，故n（Cu）=

80g

64g/mol

=1.25mol，
由CuO+H₂SO₄=Cu₂SO₄+H₂O，可知CuO消耗n（H₂SO₄）=n（CuO）=1mol，
由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

Cu₂SO₄+SO₂↑+2H₂O，可知Cu消耗n（H₂SO₄）=2n（Cu）=1.25mol×2=2.5mol，
故消耗硫酸總物質(zhì)的量為1mol+2.5mol=3.5mol，
答：消耗硫酸的物質(zhì)的量為3.5mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．