有一種微型電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質溶液是KOH溶液，試回答下列問題：
（1）原電池是把
 
能轉化成
 
能的裝置．
（2）該電池中Zn極為
 
極．
（3）當金屬Zn消耗了16.25g時，轉移電子的物質的量為
 
．
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：（1）原電池是將化學能轉化為電能的裝置；
（2）在原電池中，較活潑、失電子的物質作負極；
（3）根據(jù)負極電極反應：Zn+2OH-═Zn（OH）2+2e-來計算電子轉移的量．
解答： 解：（1）原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故答案為：化學；電；
（2）在該原電池中，金屬鋅較活潑且發(fā)生失電子反應，故答案為：負；
（3）負極電極反應：Zn+2OH-═Zn（OH）2+2e-，當金屬Zn消耗了16.25g即0.25mol時，轉移電子的物質的量為0.5mol，故答案為；0.5mol．
點評：本題考查學生原電池的能量轉化以及工作原理和電子守恒的計算等知識，屬于基礎知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式表示正確的是（　�。�
A、向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C、向NaAlO2的水溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關2L 0.1mol?L-1的K2SO4溶液的敘述正確的是（　�。�
A、K+的物質的量為0.1mol
B、倒出1 L溶液后，濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="hpfuodu" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、K+的物質的量濃度為0.1mol/L
D、含有0.2mol K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況．
步驟 操作 現(xiàn)象
Ⅰ 向2mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．
①甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：
 
．
②乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：Fe3++SO32-+
 
═Fe2++
 
+
 
．
（3）乙同學查閱資料得知：1．Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）3，設計并完成了如下實驗：
步驟 操作 現(xiàn)象
Ⅱ 用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液 出現(xiàn)“丁達爾效應”
甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3．而乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是
 
．
（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：
步驟 操作 現(xiàn)象
Ⅲ 向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ 用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液 沒有出現(xiàn)“丁達爾效應”
①經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是
 
（填字母）．
a．K3[Fe（CN）6]溶液    b．KSCN溶液    c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請結合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：
 
．
（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質，查閱資料并進行實驗．查閱資料如下：
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O　　�、�2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O　　　　   ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
實驗如表：
步驟 現(xiàn)象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1　KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的藍色逐漸褪去
請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應如資料①所示，溶液中I-完全被氧化時轉移
 
mol e-，該反應中硫酸表現(xiàn)出的化學性質是
 
．
（2）上述資料中的反應　       　（填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應
 
（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是
 
．
（3）根據(jù)資料中的反應①～④并結合所學知識，判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是
 
；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是
 
．（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ（1）給下列有機物用系統(tǒng)命名法命名

（2）

（3）以上兩種物質的關系是
 
 （填“同系物”或“同分異構體”）
Ⅱ甲烷的氯代產(chǎn)物是重要的化工原料、有機溶劑．
（4）已知常溫常壓下生成1mol一氯甲烷放出熱量100kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式：
 

（5）一氯甲烷繼續(xù)取代直到生成四氯化碳，每一步都是放熱反應，因此工廠常采用熱交換設備．生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，實驗室中從混合物中得到氯代甲烷采用的方法是
 
（填操作名稱）．根據(jù)取代反應中無機產(chǎn)物的性質，對設備的要求要考慮
 

（6）某化工廠年生產(chǎn)CCl4 154噸，至少需要消耗氯氣
 
噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H=“-“a kJ?mol-1，20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為
 
．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是
 
（填字母）．
（A）Q1+Q2=a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a   （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)φ（C）=
1
3
，則b=
 
．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值
 
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為
 
．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
 
mol?L-1．
（3）①某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
②在25℃時，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（4）與水的離子積Kw=C（H+）?C（OH-）相似，CuS飽和溶液中也有離了積KSP=C（Cu2+）?C（S2-）．
已知t℃時CuS的離子積KSP=9.0×10-36，又已知t℃時H2S飽和溶液中C（H+）2?C（S2-）=1.0×10-22，
①寫出CuS沉淀溶解平衡的表達式
 

②現(xiàn)將適量CuS放入H2S飽和溶液中，要使C（Cu2+）達到0.01mol?L-1時，應使該溶液的C（H+）達到
 
．由此說明CuS在一般酸中
 
溶解．（填“能”或“不能”）
③PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸溶液，你認為可能的原因是
 

A．醋酸鉛可溶于水          B．醋酸鉛是弱電解質
C．醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
D．因醋酸是弱酸，故反應可進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，已知：（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常溫下W元素的單質是黃綠色氣體（2）它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3與水化合生成一種強酸，此強酸與X2Z反應可生成一種氣體A．根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：
 

（2）畫出 z2-的結構示意圖：
 

（3）用電子式表示 X2Z 的形成過程：
 
，用電子式表示氣體A的形成過程：
 

（4）ZY3與水化合生成的強酸與X2Z反應的化學方程式為：
 

（5）A和W元素的單質反應的化學反應方程式是：
 

（6）w的最高價氧化物溶于水得到一種稀溶液，寫出該反應的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：從①滲析、②聚沉、③丁達爾效應 ④凝膠、⑤布朗運動、⑥電泳．中選出適當?shù)男蛱柼钊胂铝忻啃☆}后面的空格中：（注意：填序號）
（1）用半透膜把制取的Fe（OH）3膠體中生成的氯化鈉分離的方法叫做
 
．
（2）在肥皂水中透過強光，可見到光帶，這種現(xiàn)象稱為
 
．
（3）在Fe（OH）3膠體中加入（NH4）2SO4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做
 
．
（4）在水泥廠和冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染．這種做法應用的主要原理是
 
．
Ⅱ：同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質量比為
 
；  同質量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為
 
，其中含有的氫的原子個數(shù)比為
 
；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為
 
．

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同步練習冊答案