Question

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．查閱資料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O　　�、�2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O　　　　   ④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
實(shí)驗(yàn)如表：

步驟	現(xiàn)象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1　KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的藍(lán)色逐漸褪去

請回答：
（1）步驟ⅰ開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示，溶液中I^-完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移

 

mol e^-，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是

 

．
（2）上述資料中的反應(yīng)　       　（填序號）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過該反應(yīng)

 

（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是

 

．
（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識，判斷IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

 

；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是

 

．（　�。�

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)n=cV計(jì)算溶液中n（I^-），反應(yīng)中I^-是還原劑，被氧化為I₂，化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，據(jù)此計(jì)算；反應(yīng)中硫酸提供的氫離子參加反應(yīng)，硫酸表現(xiàn)酸性；
（2）步驟ⅱ中溶液的藍(lán)色逐漸褪去，說明I₂被氧化，該反應(yīng)只能說明I₂的還原性比Br₂強(qiáng)；
（3）根據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行判斷；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下，發(fā)生類似信息反應(yīng)③的反應(yīng)，BrO₃^-、Br^-在酸性條件下生成溴單質(zhì)與水；

解答： 解：（1）溶液中n（I^-）=0.03L×0.2mol?L^-1=0.006mol，反應(yīng)中I^-是還原劑，被氧化為I₂，化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.006mol×1=0.006mol；反應(yīng)中硫酸提供的氫離子參加反應(yīng)，硫酸表現(xiàn)酸性，
故答案為：0.006mol；酸性；
（2）步驟ⅱ中溶液的藍(lán)色逐漸褪去，說明I₂被氧化，發(fā)生反應(yīng)②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，該反應(yīng)只能說明I₂的還原性比Br₂強(qiáng)，不能說明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，
故答案為：②；不能；該反應(yīng)只能說明I₂的還原性比Br₂強(qiáng)；
（3）由反應(yīng)①可知，氧化性BrO₃^-＞I₂，由反應(yīng)②可知，氧化性BrO₃^-＞IO₃^-，由反應(yīng)③可知，氧化性IO₃^-＞I₂，由反應(yīng)④可知，氧化性IO₃^-＞Br₂，故氧化性BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂；BrO₃^-、Br^-在酸性條件下生成溴單質(zhì)與水，反應(yīng)離子方程式為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案為：BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂；BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算、對信息的利用，難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律．