【題目】SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。有學(xué)者提出利用Fe3＋、Fe2＋等離子的作用，在常溫下將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：

（1）寫出Fe3＋將SO2反應(yīng)的離子方程式：__。

（2）若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，現(xiàn)已測(cè)得氣體流量和模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是___。

（3）向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體，現(xiàn)象是__；若再向其中滴入足量的氯水，現(xiàn)象是__，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

【答案】2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ BaSO4沉淀的質(zhì)量、時(shí)間 紫色石蕊溶液變紅 滴加時(shí)，開(kāi)始時(shí)溶液為紅色，一段時(shí)間后，紅色逐漸褪去 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、Cl2+H2OHCl+HClO

【解析】

流程利用鐵離子的強(qiáng)氧化性，使煙氣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，通過(guò)生成硫酸鋇的量測(cè)定煙氣中二氧化硫的含量。

(1)根據(jù)題給信息，SO2被Fe3+氧化成SO42-，則Fe3+被還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；

(2)已知?dú)怏w的流量a mL·min-1，求氣體的量，就必須要知道通入氣體的時(shí)間，欲知道SO2的量，還要知道生成BaSO4沉淀的質(zhì)量；

(3)SO2水溶液呈酸性，注意SO2雖有漂白性，但不能漂白石蕊溶液，現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅；向其中滴入氯水，氯水中的氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，溶液呈酸性，溶液仍為紅色，當(dāng)消耗完二氧化硫后，氯水中的次氯酸氧化石蕊，使溶液紅色逐漸褪去；涉及的反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、Cl2+H2OHCl+HClO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是

A. X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－

B. 氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D. X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是

A. 稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近期，美國(guó)某研究小組在《Nature Energy》報(bào)道了一種 CO2 電解裝置，膜界面處的離子通過(guò)中間通道重組直接制備高純 HCOOH 溶液，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.a 電極連接直流電源的正極

B.該電解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2

C.M、N 分別是陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜

D.電路中轉(zhuǎn)移 1mole- 時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生 5.6LO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。

(2)若從中取出50 mL,其物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為___ g。

(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】G 是合成抗新冠病毒藥物的中間體，合成路線如圖所示：

已知：R1COOR2+R2-OH(R、R1、R2分別為烴基)

回答下列問(wèn)題：

(1)G 中官能團(tuán)的名稱為____。

(2)C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(3)寫出 D 到 E 的方程式____，該反應(yīng)類型為____。

(4)標(biāo) 出 F 中的手性碳原子___。

(5)H 與 G互為同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②核磁共振氫譜峰面積之比為 2:2:9:9

(6)已知RX RMgX (X 表示鹵素 原子) ，以苯甲醇 為原料制備 ，畫出合成路線圖___(無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向a點(diǎn)（pH=a）的20．00mL 1．000molL-1氨水中滴入1．000molL-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱

B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V（HCl）＜20．00mL

D．a、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)(25 ℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15

25 ℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D.某濃度的HCN溶液的pH＝d，則其中c(OH－)＝10－d mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某晶體 M·nH2O溶于水后，溶液溫度降低。而 M(s)溶于水后，溶液溫度升高，可將變化過(guò)程表示為圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A.△H1＝△H2＋△H3

B.M(s)溶于水形成溶液△S＞0

C.△H2＞△H3

D.△H1＋△H3＞△H2

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