【題目】G 是合成抗新冠病毒藥物的中間體，合成路線如圖所示：

已知：R1COOR2+R2-OH(R、R1、R2分別為烴基)

回答下列問題：

(1)G 中官能團的名稱為____。

(2)C 的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)寫出 D 到 E 的方程式____，該反應類型為____。

(4)標 出 F 中的手性碳原子___。

(5)H 與 G互為同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的一種結(jié)構(gòu)簡式____

①能發(fā)生水解反應；②核磁共振氫譜峰面積之比為 2:2:9:9

(6)已知RX RMgX (X 表示鹵素 原子) ，以苯甲醇 為原料制備 ，畫出合成路線圖___(無機試劑及有機溶劑任選)。

【答案】羥基、醚鍵 +(CH3CO)2O+CH3COOH 取代反應 (或或)

【解析】

A發(fā)生氧化反應生成B；根據(jù)C生成D的反應條件可知，該過程發(fā)生題目所給反應，所以C中含有酯基，再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式以及C的分子式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為；D發(fā)生取代反應生E，E發(fā)生與發(fā)生加成反應生成F，F發(fā)生取代反應生成G。

(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知其官能團為醚鍵、羥基；

(2)根據(jù)分析可知C為；

(3)D為，其中一個羥基上的氫原子被—COCH3代替生成E，化學方程式為+(CH3CO)2O+CH3COOH，該反應屬于取代反應；

(4)連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，所以F中的手性碳原子為(*標出)；

(5)H與G互為同分異構(gòu)體，滿足：

①能發(fā)生水解反應，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知H應含有酯基；

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:9:9，則其苯環(huán)上應有兩個處于對位的不同取代基(這樣才有2:2)，則符合條件的有、 、；

(6)苯甲醇為，目標產(chǎn)物為，根據(jù)題目所給的“已知”反應可知，可以由和合成；可以由和發(fā)生酯化反應生成，而苯甲醇可以被氧化成苯甲酸；根據(jù)RX RMgX可知可以由生成，而可以和HBr發(fā)生取代反應生成；

綜上所述合成路線為。

練習冊系列答案
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【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

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【題目】在標準狀況下，由一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量之比是__________，一氧化碳的體積分數(shù)是__________，一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)是__________，碳原子和氧原子個數(shù)比是__________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是__________，密度是__________g·L－1。

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【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是(　　)

A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應，任何溫度下能自發(fā)進行

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【題目】SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。有學者提出利用Fe3＋、Fe2＋等離子的作用，在常溫下將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組設計如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：

（1）寫出Fe3＋將SO2反應的離子方程式：__。

（2）若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，現(xiàn)已測得氣體流量和模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是___。

（3）向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體，現(xiàn)象是__；若再向其中滴入足量的氯水，現(xiàn)象是__，涉及反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1個某種氯原子的質(zhì)量是a g，1個12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b�、�m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol�、墼撀仍拥哪栙|(zhì)量是aNA g�、�a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

A.①②B.①③C.②③D.②④

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【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如表：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為_____ （填放熱，吸熱，無法確定�。┓磻�。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。

a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_____。

（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。

（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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【題目】某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。

如圖是制取溴苯的裝置。試回答：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。

(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是____________________，證明________________________。

(3)裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體，實驗中觀察到的現(xiàn)象是________，原因是____________。

如果沒有B裝置而將A、C直接相連，你認為是否妥當？________(填“是”或“否”)，理由是______________________。

(4)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯______________(填“上”或“下”)層為溴苯，這說明溴苯______________且______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

a處試紙變藍；

b處變紅，局部褪色；

c處無明顯變化；

d處試紙變藍

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A. a為電解池的陰極

B. b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸

C. c處發(fā)生了反應：Fe-3e－ = Fe3+

D. d處：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

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