18．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量 變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②002吸收熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是 （　�。�
A．熱量關系：a+b=92.4B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③＞①=②
C．平衡時氨氣的體積分數(shù)：①=②＞③D．①N2的轉化率+②NH3的轉化率=100%

分析 A．②按化學計量數(shù)轉化到左邊時得到1molN2（g）、3molH2（g），與①的起始狀態(tài)相同，恒溫恒容下，②與①為完全等效平衡，平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等，假設平衡時氮氣為nmol，計算反應熱可得關系式；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關，故三種情況下平衡常數(shù)相等；
C．②與①為完全等效平衡，平衡時相同組分的含量相同，③與①相比，③到達的平衡相當于在①的平衡基礎上壓強增大1倍，平衡向右移動，NH3的物質(zhì)的量增大、混合氣體總的物質(zhì)的量減�。�
D．②與①為完全等效平衡，平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等，假設平衡時氮氣為nmol，計算轉化率可得關系式．

解答 解：A．②按化學計量數(shù)轉化到左邊時得到1molN2（g）、3molH2（g），與①的起始狀態(tài)相同，恒溫恒容下，②與①為完全等效平衡，平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等，假設平衡時氮氣為nmol，則a=（1-n）×92.4，b=（2-2n）×$\frac{1}{2}$×92.4，故a+b=92.4，故A正確；
B．平衡常數(shù)是只與溫度有關的物理量，與物質(zhì)的濃度無關，溫度相等平衡常數(shù)相等，故B錯誤；
C．②與①為完全等效平衡，故平衡時氨氣體積分數(shù)相等，③與①相比，③到達的平衡相當于在①的平衡基礎上壓強增大1倍，平衡向右移動，NH3的物質(zhì)的量增大、混合氣體總的物質(zhì)的量減小，平衡時NH3氣體的體積分數(shù)增大，故C錯誤；
D．②與①為完全等效平衡，平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等，假設平衡時氮氣為nmol，則①N2的轉化率=$\frac{（1-n）mol}{1mol}$=（1-n），②NH3的轉化率=$\frac{nmol×2}{2mol}$=n，則二者轉化率之和=1-n+n=100%，故D正確，
故選：AD．

點評 本題考查化學平衡計算，適合利用等效平衡思想解題，構建平衡建立的途徑是解題的關鍵，注意A、D選項中規(guī)律的歸納總結．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡
B．達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0--2之間
C．到達平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D．若平衡時K停留在左側1處，則活塞停留在右側5--6之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．把ag鐵、鋁粉末混合物溶于足量NaOH溶液后，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后的濾渣與足量水在高溫下發(fā)生反應，充分反應后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．72.4%B．77.8%C．70%D．30%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對環(huán)境的負面影響．
（1）25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol．請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol．
（2）25℃時，反應2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=2.96×10-92．在一個體積可變的密閉容器中（起始時容器體積為1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質(zhì)的量濃度應滿足的關系是$\frac{{c}^{2}（CO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2（}C{O}_{2}）}$＜2.96×10-92．當該反應在25℃時達到平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，請在坐標中作出該反應的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（p）變化的示意圖．
（3）1600℃時，反應2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）的平衡常數(shù)K=1.0×108．經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10-5mol/L和4.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個1600℃時的補燃器，并不斷補充O2使其濃度始終保持為4.0×10-4mol/L．則經(jīng)補燃處理后尾氣中CO的濃度為2.0×10-6mol/L．（結果保留兩位有效數(shù)字）
（4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應式CO-2e-+CO32-=2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是C．
A． Cr2O72-和CrO42-的濃度相同B．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡，請寫出其沉淀溶解平衡方程式Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=[Cr3+]•[OH-]3=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某有機分子結構如下：
（1）該分子中最多有13個C原子共處同一平面； 
（2）最多有5個C原子共一條直線．
（3）sp雜化的碳原子有2個；sp2雜化的碳原子有8個；具有四面體結構的碳原子有4個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，如果1mol H原子所具有的能量為E1，1mol H2所具有能量為E2，則2E1=E2
B．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
C．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有8種物質(zhì)：①甲烷； ②苯； ③聚乙炔； ④聚-1，3-丁二烯； ⑤2-丁炔； ⑥環(huán)己烷； ⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（　　）
A．④⑤⑧B．⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．②③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式不正確的是（　�。�
A．醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO-+H+
B．Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42-
C．碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3═HCO3-+Na+
D．次氯酸溶于水：HClO?H++ClO-

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