堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到 廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，鋅失去電子

B. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2

C. 電池工作時，電子由正極通外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)對推動人類進(jìn)步、提高生活質(zhì)量作出了不可磨滅的貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、用途中不正確的

A. 生石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各種模型

B. 重晶石：BaSO4，可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”

C. 綠礬：FeSO4·7H2O，可生產(chǎn)凈水劑、防止缺鐵性貧血的藥劑

D. 膽礬：Na2SO4·10H2O，可用于生產(chǎn)農(nóng)藥

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下列有關(guān)四大基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系的分析正確的是   （    ）

A. 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)              B. 分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C. 置換反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)              D. 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A．HCO3－+H2O H2CO3+OH－       B．HCO3－ ＋OH－= H2O + CO32－

C．NH3 + H+ = NH4+                D．NH3·H2O  NH4+ + OH－

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室溫下，在由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-         B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

C．SO42-、HCO3-、NH4+、Na+       D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

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下列有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是

A．CaO＋H2O== Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池

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下列反應(yīng)中符合圖象的是 （ ）

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

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你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是：（   ）

①少用煤作燃料  ②把工廠的煙囪造高  ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發(fā)新能源

A. ①②③     B. ②③④⑤    C. ①③⑤    D. ①③④⑤

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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：(　　)

    A．溶液與溶液等體積混合：

    B．相等的和三種溶液：

      

    C．溶液中

    D．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO—) +2c(OH—) = 2c(H+) + c(CH3COOH)

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