室溫下,在由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量共存的離子組是
A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C.SO42-、HCO3-、NH4+、Na+ D.Mg2+、Na+、Br-、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作:①取液體試劑,②取固體試劑,③溶解,④過濾,⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是( )
A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L-1的硫酸,F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有 ______________(選填序號),還缺少的儀器有___________ _____ (寫儀器名稱)。
(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。
(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是_________。
A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水 B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容
C.燒杯沒有洗滌 D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是
組別 | c(HCl)(mol/L) | 溫度(℃) | 狀態(tài) |
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2. 5 | 50 | 粉末狀 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因此得到 廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s),下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí),鋅失去電子
B. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2
C. 電池工作時(shí),電子由正極通外電路流向負(fù)極
D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇時(shí),需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng):( )
A、加成→消去→取代 B、消去→加成→取代
C、取代→消去→加成 D、消去→加成→消去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0。
(1)CO和H2O濃度變化如右圖,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____mol·L-1·min-1。若降低溫度,該反應(yīng)的K值將 ,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)溫度高于850℃時(shí), 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
時(shí)間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
① 表中3min~4min之間反應(yīng)處于______狀態(tài); c 1數(shù)值_____0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是_________
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
(3)在相同溫度下(850℃),若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測得H2的濃度為0.5 mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) (填“是”與“否”),此時(shí)v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知25℃、101kPa下,如右圖所示,石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol,金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol 。下列說法或表達(dá)正確的是:
A.金剛石比石墨穩(wěn)定
B.C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H =+1.5kJ/mol
C.△H1<△H2
D.如果使用催化劑,△H1和△H2都變小
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