室溫下，在由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-         B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

C．SO42-、HCO3-、NH4+、Na+       D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是

A. SO2         B.NO2          C.  H2      D. NH3

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下列實(shí)驗(yàn)操作:①取液體試劑,②取固體試劑,③溶解,④過濾,⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是(　　)

A.①②③　　        B.②③④　　        C.①②⑤　          D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L-1的硫酸�，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有 ______________(選填序號),還缺少的儀器有___________ _____ (寫儀器名稱)。

(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。

(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是_________。

A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水 B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容

C.燒杯沒有洗滌 D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線

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等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是

組別

c(HCl)(mol/L)

溫度(℃)

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2. 5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到 廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2

C. 電池工作時(shí)，電子由正極通外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)：（     ）

  A、加成→消去→取代         B、消去→加成→取代

 C、取代→消去→加成          D、消去→加成→消去

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在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。  0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)， 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①     表中3min～4min之間反應(yīng)處于______狀態(tài)； c 1數(shù)值_____0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________

a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)       （填“是”與“否”），此時(shí)v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                     。

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   已知25℃、101kPa下，如右圖所示，石墨的燃燒熱為393．5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395．0kJ/mol 。下列說法或表達(dá)正確的是：

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．C（s、石墨）＝C（s、金剛石）  △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H1＜△H2             

D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

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