Question

18．對可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 達平衡時若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n（SO₂）：n（O₂）=2：1
• B． 反應達到平衡后，縮小容器體積，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動
• C． 反應達到平衡后，再加人催化劑．平衡不移動，反應速率不變
• D． 當v_正（SO₂）：v_正（SO₃）=1：1時．說明該反應已經達到平衡

Answer 1

分析 化學反應中，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，對于有氣體參加的反應，增大壓強，正逆反應速率都增大，加入催化劑，平衡不移動，平衡常數(shù)不變，以此解答該題．

解答 解：A．平衡時，反應物的轉化率相等，則起始投入量之比應該等于化學計量數(shù)之比，故A正確；
B．縮小容器體積，加壓，正、逆反應速率都加快，正反應速率加快的更多，平衡正向移動，故B錯誤；
C．反應達到平衡時，加入催化劑，速率加快，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．SO₂、SO₃的正反應速率都是正反應方向的速率，其反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，與平衡無關，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查化學平衡的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握影響化學反應速率的因素，難度不大．