【題目】X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中X與稀鹽酸不反應(yīng):
(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式: X_____,Y_____,Z____,試劑甲____,試劑乙____。
(2)寫出上述①~⑤步反應(yīng)的離子方程式:
①____________________________________________。
②____________________________________________。
③____________________________________________。
④____________________________________________。
⑤____________________________________________。
【答案】MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3 Ba2++ SO42—===BaSO4↓ Mg2++2OH===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2 +2H+===Mg2++2H2O Ag+ +Cl===AgCl↓ Ba2++ SO42—===BaSO4↓
【解析】
(1)反應(yīng)①,X能與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鎂,即X中含有Mg元素,因為X不能與鹽酸反應(yīng),因此X為MgSO4,MgSO4與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2,即Y為Mg(OH)2,Z為MgCl2,X與試劑甲反應(yīng)生成MgCl2,則試劑甲為BaCl2,MgCl2與試劑乙反應(yīng)生成硝酸鎂,則試劑乙為AgNO3;
(2)①發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為MgSO4+Ba(NO3)2=Mg(NO3)2+BaSO4↓,即離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓,
②反應(yīng)②的方程式為MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4,其離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,
③氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),即離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,
④MgCl2與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),即離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓,
⑤發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),其離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析下列有機(jī)化合物,完成填空。
① C2H4 ② C2H2 ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨反-2-丁烯
(1)①~⑨中,屬于苯的同系物的是____(填序號,下同);
(2)②的電子式為___________;
(3)④的系統(tǒng)命名為 ___________;
(4)⑨的結(jié)構(gòu)簡式為 __________;
(5)③被酸性KMnO4溶液氧化的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____和__________;
(6)⑧在核磁共振氫譜中有_______組峰;
(7)①、 ③、 ⑨的沸點由高到低的順序是____________;
(8)寫出⑤的含有苯環(huán)且與⑤不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯異氰尿酸是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑,利用氰尿酸(圖1)與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸(圖2),若原料完全反應(yīng)生成三氯異氰尿酸,下列說法正確的是
A. 氰尿酸的分子式為C6N3O3H3
B. HClO的電子式為
C. 該轉(zhuǎn)化過程有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)
D. 氰尿酸和次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2 : 3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”,可呈現(xiàn)多種化合價。其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。
(1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為_______________。
(2)已知電離能:I2(Ti)=1310kJ/mol,I2(K)=3051kJ/mol。I2(Ti)<I2(K),其原因為________。
(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合,其結(jié)如圖所示:
①鈦的配位數(shù)為_____,碳原子的雜化類型_____。
②該配合物中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母標(biāo)號)。
a.離子健 b.配位鍵 c.金屬健 d.共價鍵 e.氫鍵
(4)已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦,硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如上圖所示,該陽離子化學(xué)式為________,陰離子SO42—的空間構(gòu)型為____。
(5)鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示:
TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
熔點/℃ | ﹣24.1 | 38.3 | 155 |
沸點/℃ | 136.5 | 233.5 | 377 |
分析 TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是:_____。
(6)已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,若該晶胞的密度ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm.(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑,反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì),濾液中的陽離子可能是( )
①只有Fe2+;②Fe2+和Fe3+; ③Fe2+和Cu2+; ④Cu2+和.
A.②③B.②④C.①④D.①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氧化二氯(Cl2O)是一種常用的氯化劑。常溫下,Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體,熔 點為-120.6°C,沸點為2.0°C,易與水反應(yīng)生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中 制備并收集少量純凈的Cl2O,請用下列裝置設(shè)計實驗并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)裝置E中儀器X的名稱為 ______。
(2)裝置的連接順序是A __________(每個裝置限用一次)。
(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為______,裝置E中無水氯化鈣的作用是 ________.。
(4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______。
(5)證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是: _______。
(6)測定殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù):取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.1 mol/L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色,消耗鹽酸V1mL;再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙,繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色,又消耗鹽酸V2 mL.。
①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。
②求殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(用含m、V1和的代數(shù)式表示)。
③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時,滴定管尖頭有氣泡,測定結(jié)果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
C. 某溶液有藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于合成氨工業(yè):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0),下列說法正確的是( )
A.1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能
B.使用鐵觸媒作為催化劑對Q值的大小無影響
C.用水吸收NH3后,剩余N2和H2循環(huán)利用提高原料利用率
D.反應(yīng)采用高溫條件,可以用勒夏特列原理解釋
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列說法正確的是
A. 達(dá)平衡后降低溫度,混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
B. 使用催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)平衡所需的時間且提高A2的轉(zhuǎn)化率
C. 達(dá)平衡后升高溫度并增大壓強(qiáng),有可能每一組分的百分含量都不改變,但平衡常數(shù)一定發(fā)生改變
D. 達(dá)平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動
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