【題目】關于合成氨工業(yè):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0),下列說法正確的是( )
A.1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能
B.使用鐵觸媒作為催化劑對Q值的大小無影響
C.用水吸收NH3后,剩余N2和H2循環(huán)利用提高原料利用率
D.反應采用高溫條件,可以用勒夏特列原理解釋
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2009年10月1日,我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動。其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相,展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應Ⅰ: CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是 _____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。
③某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉化率為 ,此時的溫度為 (從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:
(3)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理,
①設計如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應為 。
②工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池總反應的化學方程式為
。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種物質有如圖所示轉化關系,其中X與稀鹽酸不反應:
(1)根據上述轉化關系,推斷下列物質的化學式: X_____,Y_____,Z____,試劑甲____,試劑乙____。
(2)寫出上述①~⑤步反應的離子方程式:
①____________________________________________。
②____________________________________________。
③____________________________________________。
④____________________________________________。
⑤____________________________________________。
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【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源,其反應原理:Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag,其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是:
A. Ag2O電極是正極
B. 電子由Zn電極流出,經過KOH溶液流入Ag2O電極
C. Zn電極的電極反應式:Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2
D. 溶液中OH-向負極移動
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【題目】依據原電池原理,回答下列問題:
(1)圖1是依據氧化還原反應:Zn +Cu 2+=Zn 2++Cu 設計的原電池裝置。
①電極X的材料是_____(填化學名稱),反應過程中電極X的現象是_______。
②Y電極發(fā)生的電極反應式為:_______。
(2)圖2是使用固體電解質的燃料電池,該燃料電池總反應方程式為:CH4+2O2 =CO2+2H2O。裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導正極生成的O2-離子(O2+4e― = 2O2-)。
①c電極為____極。(填“正”或“負”)
②B物質為______。
③d電極上的電極反應式為_______。
④固體電解質中O2-離子移向_______電極。(填“c”或“d”)
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【題目】向X的溶液中,加入Y試劑,產生的沉淀或氣體的量如圖所示,其中與所述情形相符的是
A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化學式)_________。
(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式,除了H++OH-=H2O還有:
_____________________________、________________________________;
(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________;
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【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中,分別加入足量活性炭和一定量的NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),測得各容器中c(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示,下列說法正確的是
容器(溫度) | t(min) c(molL-1) | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(400℃) | c(NO) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(400℃) | c(NO) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙(T℃) | c(NO) | 2.00 | 1.40 | 1.10 | 1.10 | 1.10 |
A.達到平衡狀態(tài)時,2v正c(NO)=v逆c(N2)
B.容器內壓強不再改變說明反應已達平衡
C.丙容器中從反應開始到建立平衡的平均反應速率v c(NO)=0.01125 mol·L-1·min-1
D.由表格數據可知:T>400
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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,現取X溶液進行實驗,實驗過程及產物如圖。下列說法正確的是( 。
A.A是一種無色、無毒的氣體
B.沉淀F為
C.實驗室可用排水法收集氣體D
D.往溶液E中通入少量,有沉淀產生
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