14.下列各項(xiàng)中正確的是(  )
A.中所有碳原子可能在同一平面上
B.的命名為2-甲基-1-丙醇
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D.C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有4種(含順反異構(gòu))

分析 A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu);
B.醇類命名選取含有羥基的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
C.聚氯乙烯中不含有碳碳雙鍵,苯分子中不含有碳碳雙鍵;
D.烯烴具有順反異構(gòu),C=C雙鍵不飽和的同一C原子上連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán),據(jù)此書寫判斷.

解答 解:A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),與甲基相連的飽和碳原子與周圍的3個(gè)碳不在同一平面上,故A錯(cuò)誤;
B.醇類命名選取含有羥基的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈,即為丁醇,在2號(hào)碳上含有羥基,正確命名為:2-丁醇,故B錯(cuò)誤;
C.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵,苯中不含有碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;
D.C4H8中屬于烯烴的同分異構(gòu)體有CH2═CH-CH2CH3、CH2=C(CH32、,故符合條件的同分異構(gòu)體有4種,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、命名、同分異構(gòu)體的書寫,難度不大,注意烯烴具有順反異構(gòu),滿足C=C雙鍵不飽和的同一C原子上連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.NH3與NO2是常見的氮的化合物,研究它們的綜合利用有重要意義.
(1)NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題有產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨(填兩種).
(2)熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中NO2,該反應(yīng)化學(xué)方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N2+12H2O.
(3)氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象及該反應(yīng)的用途是產(chǎn)生白煙,檢驗(yàn)氨氣或氯化氫是否泄漏.
(4)若將少量氨氣與過量氯氣混合,則生成一種酸性氣體和另一種化合物A,A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出A的電子式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.下列各組有機(jī)物不是同分異構(gòu)體的是( 。
A.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3B.
C.和CH3(CH22CHOD.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn):

(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整.
(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.
①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是:隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸被消耗,且產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)會(huì)停止.
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是:AD(填寫字母編號(hào)).
A.鐵粉       B.氯化鋇溶液         C.銀粉          D.碳酸氫鈉溶液
(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,某位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):
先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度.他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種,請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是E(填寫字母編號(hào)).其中計(jì)算結(jié)果余酸物質(zhì)的量濃度比實(shí)際偏高的是C(填寫字母編號(hào))
A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀(已知:硝酸具有強(qiáng)氧化性)
若A項(xiàng)不可行,請(qǐng)寫出改進(jìn)的方法:A產(chǎn)生的氣體先經(jīng)濃硫酸干燥,后用堿石灰吸收(若A項(xiàng)可行則該空寫“不用改進(jìn)”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2與Na2O2的反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題:
(1)移開棉花,將帶火星的木條放在C試管口,未見木條復(fù)燃,甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2.請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Na2O2=Na2SO4
(2)乙同學(xué)認(rèn)為無論反應(yīng)原理如何,最終都有O2產(chǎn)生,乙同學(xué)的理由是A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣.按照乙同學(xué)的觀點(diǎn),該裝置需做的改進(jìn)是在A和B之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶.
(3)假設(shè)Na2O2完全反應(yīng),反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是:①Na2SO3;②Na2SO4;③Na2SO3和Na2SO4
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn),寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論,完成表:
限選試劑:2mol•L-1 HCl溶液,1mol•L-1 HNO3溶液,1mol•L-1 BaCl溶液,1mol•L-1 Ba(NO32溶液,0.01mol•L-1 KMnO4酸性溶液.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取B中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水,溶解,然后取少量待測(cè)液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中固體完全溶解
步驟2:往Ⅰ試管中加入1mol•L-1鹽酸,再滴加1mol•L-1BaCl2溶液有白色沉淀生成,則證明生成物中含Na2SO4,
則證明生成物中含Na2SO4
步驟3:往Ⅱ試管中加入2~3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液,
振蕩若KMnO4溶液紫紅色褪去,則證明生成物中有Na2SO3;,
則證明生成物中有Na2SO3;若
若KMnO4溶液紫紅色不褪去,
則說明生成物中沒有Na2SO3
(4)生成物中亞硫酸鈉含量的測(cè)定:
①取a g生成物配制成100mL溶液,取10.00mL該溶液于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.010 0mol•L-1碘水進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色.記錄數(shù)據(jù),重復(fù)滴定2次,平均消耗碘水20.00mL.
②計(jì)算:生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.252}{a}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O.
(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:19:91
pH8.27.26.2
①由表判斷,NaHSO3溶液顯酸性,用化學(xué)平衡原理解釋:HSO3-存在:HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度.
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):ab.
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
(4)(2012•福建高考節(jié)選)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是C(填序號(hào)).
A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去
C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等.取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O;
②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g,則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為80%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
①同溫、同壓下,相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA   
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O的物質(zhì)的量為1mol 
④4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA 
⑤0.1molOH-含0.1NA個(gè)電子.
A.①②③B.②④C.①③④⑤D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.若甲苯的苯環(huán)上有2個(gè)氫原子同時(shí)被1個(gè)羥基(-OH)和1個(gè)氯原子(-Cl)取代,則可形成的有機(jī)物同分異構(gòu)體有( 。
A.9種B.10種C.12種D.15種

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同步練習(xí)冊(cè)答案