Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
①同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為N_A   
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O的物質(zhì)的量為1mol 
④4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9N_A 
⑤0.1molOH^-含0.1N_A個電子．

• A． ①②③
• B． ②④
• C． ①③④⑤
• D． ④⑤

Answer 1

分析 ①氟氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子；
②氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂O是液體；
④根據(jù)n=$\frac{m}{M}$，N=nN_A，計算判斷；
⑤一個OH^-離子中含有10個電子，結(jié)合N=nN_A計算判斷．

解答 解：①同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣的物質(zhì)的量相等，但氟氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所以所含的原子數(shù)不等，故錯誤；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量是0.5mol，氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為N_A，故正確；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂O是液體，氣體摩爾體積不適用于該物質(zhì)，故錯誤；
④4℃時水的密度為1g/mL，故5.4mL水的質(zhì)量為5.4g，故物質(zhì)的量為n=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，故含0.9mol原子即0.9N_A個，故正確；
⑤一個OH^-離子中含有10個電子，所以0.1mol OH^-含0.1×10N_A=N_A個電子，故錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．