當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                   。

⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              。

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 無法比較

⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)：      ；

⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：      ；

⑶兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：    ；

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：       ；

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：         ；

⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：      ；

⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；

⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：   ；

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同， 則M和N的關(guān)系是：        。

 

【答案】

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．下列敘述正確的是
．
A．“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應(yīng)原理為2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H＜0
B．海水提鎂的主要步驟為：

C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
Ⅱ．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請回答下列問題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO4+2C+CaCO3
 高溫 
.
 
CaS+Na2CO3+CO2↑
Na2SO4+2C+CaCO3
 高溫 
.
 
CaS+Na2CO3+CO2↑
（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①圖中的中間產(chǎn)物C是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，D是
NH3
NH3
（寫化學(xué)式）；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
；
（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是
能提高原料的利用率，減少廢渣（CaCl2）的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高；
NH4Cl 可做氮肥；
可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序
能提高原料的利用率，減少廢渣（CaCl2）的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高；
NH4Cl 可做氮肥；
可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序
；
（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結(jié)合圖1的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？
不可行．因為KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，當(dāng)溫度高于40℃時，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降溫結(jié)晶時會析出較多的KCl
不可行．因為KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，當(dāng)溫度高于40℃時，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降溫結(jié)晶時會析出較多的KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?江蘇）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是
BD
BD
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料           D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是
H2O2分解速率加快
H2O2分解速率加快
．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）寫出工業(yè)上制備印刷電路板原理的離子方程式：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

（2）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是
BD
BD
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                    B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料        D．直接填埋
（3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．
寫出在H2SO4溶液中Cu與H2O2 反應(yīng)生成Cu2+ 和H2O的離子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（4）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是
H2O2分解速率加快
H2O2分解速率加快
．
（5）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?潮州二模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，其水溶液又稱雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)、用途．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17Cv
200ρ
17Cv
200ρ
．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
（4）該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別驗證過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗試劑只有：過氧化氫溶液、稀硫酸、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）請?zhí)顚懰麄兊膶嶒灧椒ê蛯嶒灛F(xiàn)象的表中空白：
實驗內(nèi)容 實驗方法 實驗現(xiàn)象
驗證氧化性 取適量碘化鉀淀粉溶液、稀硫酸于試管中，滴入過氧化氫溶液．（或：取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液．）
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
．
（或：
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
 ）
驗證熱不穩(wěn)定性 取適量過氧化氫溶液于試管中，
稍微加熱
稍微加熱

用帶火星的木條檢驗
用帶火星的木條檢驗
．		 產(chǎn)生氣泡，帶火星的木條復(fù)燃．
Ⅲ．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅
（5）印刷電路板金屬粉末中的Cu在H2SO4與H2O2溶液中反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（6）控制其他條件相同，印刷電路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
     銅平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是
溫度升高，H2O2分解速率加快
溫度升高，H2O2分解速率加快
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．己知1個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個．
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請回答下列問題：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學(xué)式為
 
，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）由大到小的順序是
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+3O2=2N2+6H2O，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
，溶液中OH-向
 
極移動（填“正“或“負(fù)“）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3mol-L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．
③實驗室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用如圖2所示的
 
（填裝置代號）．

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同步練習(xí)冊答案