19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
B．1mol硫與鐵充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48gSO3含有的分子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3-離子

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、硫和鐵反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)；
C、求出三氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)分析；
D、3mol二氧化氮和水的反應(yīng)生成2mol硝酸和1molNO．

解答 解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，故原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、硫和鐵反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol硫反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；
C、48g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.6mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、3mol二氧化氮和水的反應(yīng)生成2mol硝酸和1molNO，故1mol二氧化氮和水反應(yīng)生成$\frac{2}{3}$mol硝酸，即生成$\frac{2}{3}$NA個(gè)硝酸根，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究，請(qǐng)幫忙完成以下探究．
I、碳單質(zhì)能夠參與反應(yīng)制備重要材料半導(dǎo)體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
II、碳?xì)浠衔锸侵匾哪茉次镔|(zhì)．丙烷脫氫可得丙烯．
（1）已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）
△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，由氣態(tài)C3H8生成丙烯和氫氣的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2 kJ•mol-1
（2）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲烷，電解質(zhì)是氫氧化鉀溶液．電池負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
Ⅲ、pC類(lèi)似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（若離子濃度小于10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈10-6．
③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或堿，維持pH≈7.4．當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最終將A．
A．變大    B．變小   C．基本不變   D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4．R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢．下列關(guān)系正確的是（　　）
A．原子半徑X＞YB．氫化物穩(wěn)定性H2X＞HY
C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R＜MD．溶液堿性R（OH）2＜M（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含有極性鍵
C．第三周期非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素從上到下隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的沸點(diǎn)均逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組是由等物質(zhì)的量?jī)煞N物質(zhì)組成的混合物，投到足量的水中，充分?jǐn)嚢韬�，不能完全溶解得到一澄清溶液的是（　�。?table class="qanwser">A．鈉鋁合金B．Na2O和Al2O3C．明礬和BaOD．MgO和SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．H2S在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是2H2S+3O2=2H2O+2SO2，其中的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是H2O、SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（　　）
①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②苯環(huán)中6個(gè)碳碳鍵鍵長(zhǎng)完全相同；
③苯能在一定條件下與H2加成生環(huán)已烷；
④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)；
⑤苯在FeCl3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色；
⑥苯分子約lH-核磁共振譜圖中只有一個(gè)峰值．
A．②③④⑤B．①③④⑤⑥C．①②④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題
①下列說(shuō)法中正確的是BD（填序號(hào)）．

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動(dòng)（填“銅”或“鋅”），負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C．氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
D．鐵屑溶于稀硫酸溶液：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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