Question

8．將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題
①下列說(shuō)法中正確的是BD（填序號(hào)）．

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中H⁺的濃度均減小
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動(dòng)（填“銅”或“鋅”），負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e^-=Zn²⁺
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)目為0.1N_A或6.02×10²²．

Answer 1

分析 ①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，兩個(gè)燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
②作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；
③原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
④根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：①A．甲符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．乙不能構(gòu)成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以乙中銅片上沒(méi)有明顯變化，故B正確；
C．甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；
D．兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH均增大，故D正確；
故答案為：BD；
②甲能構(gòu)成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙，故答案為：＞；
③鋅為負(fù)極，硫酸根離子向鋅極移動(dòng)過(guò)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：鋅；Zn-2e^-=Zn²⁺；
④甲中，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，根據(jù)電極反應(yīng)式知，通過(guò)電子的物質(zhì)的量=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2=0.1mol，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)目為0.1N_A或6.02×10²²，
故答案為：0.1N_A或6.02×10²²．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生設(shè)計(jì)及計(jì)算能力，會(huì)根據(jù)得失電子確定原電池正負(fù)極、電解質(zhì)溶液，失電子的金屬作負(fù)極、得電子的可溶性電解質(zhì)溶液為該原電池電解質(zhì)溶液，題目難度不大．