17．我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)${\;}_{8}^{18}$O2．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O是中子數(shù)相同B．${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O互為同位素
C．${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O化學(xué)性質(zhì)不相同D．${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O互為同素異形休

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此計(jì)算分析；
B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；
C.${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O原子核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相同；
D．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體．

解答 解：A.${\;}_{8}^{18}$O中子數(shù)=18-8=10，${\;}_{8}^{16}$O中子數(shù)=16-8=8，中子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；
B.${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同為氧元素的同位素，故B正確；
C..${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O原子核外最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相同，質(zhì)量數(shù)不同物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；
D．同素異形體為元素的不同單質(zhì)，.${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O是原子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)“五同”比較，題目難度不大，清楚概念的內(nèi)涵與外延．掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．請(qǐng)按要求回答如下有關(guān)大氣污染處理的相關(guān)問題．
（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)常會(huì)產(chǎn)生NO2，其中主要反應(yīng)的能量變化如圖1所示：
（1）①寫出N2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1，．
②常溫下NH3可與NO2直接反應(yīng)實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化．寫出用此法治理n（NO）：n（NO2）=1：1時(shí)反應(yīng)（可逆）的化學(xué)方程式；已知該反應(yīng)△H＜0，寫出既能加快反應(yīng)速率又能提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率的措施之一：其他條件不變，增大氨氣的濃度．
（2）利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容恒溫密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如圖2所示：
①T1溫度下，0.5min內(nèi)CO2的平均速率為0.8mol•L-1•min-1．
T2溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
②a點(diǎn)時(shí)，向容器中再?zèng)_入2molCO，再次達(dá)到平衡后，φ（CO2）不變（填“增大”、“減小”或“不變”
（3）利用I2消除SO2污染的工業(yè)流程如圖：
①反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出H2的目的是：碘化氫分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物氫氣，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，且生成更多的碘，有利于循環(huán)使用．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．括號(hào)里為雜質(zhì)，寫出除雜質(zhì)所加試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）FeCl3（FeCl2） 溶液Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）Na2CO3 （NaHCO3）溶液NaOH溶液；HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．請(qǐng)根據(jù)以下裝置回答相關(guān)問題

（1）圖甲是一套進(jìn)行過濾操作的裝置，可以除去粗苯甲酸中所含的不溶性（或難溶于水的）雜質(zhì)．
（2）利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，實(shí)驗(yàn)過程中，苯酚鈉溶液中所出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁．該實(shí)驗(yàn)中存在的缺陷是未除去CO2（填化學(xué)式下同）中可能混有的CH3COOH
（3）圖丙是做乙醛的銀鏡反應(yīng)前配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作圖．配制過程中，試管內(nèi)發(fā)生變化的現(xiàn)象是溶液先變渾濁（或產(chǎn)生大量白色沉淀），繼續(xù)滴入氨水溶液又變澄清．配好銀氨溶液后，向其中加入乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)時(shí)，為了獲得良好的實(shí)驗(yàn)效果，對(duì)試管采用的加熱方式是熱水浴加熱．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

（1）在“圖1”中，曲線b（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol         
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開始到建成平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；在該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12L2•mol-2．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，工作時(shí)將甲醇轉(zhuǎn)化為甲酸，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+．
（6）已知CO、H2的燃燒熱為283kJ/mol、285.8kJ/mol，寫出CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-763.6kJ/mol．
（7）常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖4，則點(diǎn)①所示溶液中，關(guān)于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4種微粒的等式為：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．元素周期表共有七個(gè)周期，其中第一、二、三周期稱為短周期，第四、五、六、七周期稱為長(zhǎng)周期，其中第七周期尚未填滿，又可稱作不完全周期．元素周期表中共有18個(gè)縱行，其中第8、9、10三個(gè)縱行稱為第Ⅷ族；第18縱行由稀有氣體元素組成，稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)不活潑，化合價(jià)通常為0，因而這一族稱為0族元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．完成下列各小題：
（1）二次電池（又稱充電電池或蓄電池）如：鉛蓄電池．
①其放電電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
②其充電電極反應(yīng)：陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
（2）寫出用銅電極電解硫酸銅溶液的陽極反應(yīng)方程式Cu-2e-=Cu2+
（3）用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式：2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1LNaOH溶液中含有20gNaOH，該溶液物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．0.4mol/LD．0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等．鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質(zhì)一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、細(xì)胞的基因物質(zhì)（DNA和RNA）等，但鉻在人體內(nèi)超過一定濃度對(duì)人體健康會(huì)造成傷害．
（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．用離子方程式說明上述除雜的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O2-7的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH至少為5，才能使Cr3+低于1×10-5 mol•L-1（國(guó)家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)之內(nèi)）．
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價(jià)）78mg•L-1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為125.1kg．（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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