Question

13．根據(jù)反應4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是MnO₂，該物質具有氧化性；被氧化的元素是Cl，氧化產(chǎn)物是Cl₂．
（2）該反應中參加反應的HCl（與被氧化的HCl的物質的量之比是2：1．
（3）反應中每生產(chǎn)22.4（標準狀況下） Cl₂，轉移電子數(shù)為2N_A．

Answer 1

分析 反應4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，對應產(chǎn)物Cl₂為氧化產(chǎn)物，MnCl₂為還原性產(chǎn)物，結合反應的元素的化合價的變化以及方程式計算．

解答 解：（1）反應4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，對應產(chǎn)物Cl₂為氧化產(chǎn)物，MnCl₂為還原性產(chǎn)物，
故答案為：MnO₂；氧化；Cl；Cl₂；
（2）由方程式可知，鹽酸在反應中起到酸性和還原劑的作用，當有1molMnO₂參加反應，則有2molHCl被氧化，應中參加反應的HCl與被氧化的HCl的物質的量之比是2：1，故答案為：2：1；
（3）當有4mol HCl被氧化時，可生成2mol氯氣，Cl元素化合價由-1價升高到0價，則轉移電子數(shù)為4mol，而生產(chǎn)22.4（標準狀況下） Cl₂，氯氣的物質的量為1mol，所以轉移電子數(shù)為2N_A，故答案為：2N_A．

點評 本題綜合考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和相關計算，難度不大．