Question

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

• A． 碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-
• B． 少量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C． 明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• D． 向Fe（OH）₂中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．碘離子還原性強(qiáng)于二價鐵離子，氯氣少量先氧化碘離子；
B．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
C．明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全，生成產(chǎn)物為偏鋁酸鉀和硫酸鋇和水；
D．氫氧化亞鐵為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)，離子方程式：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故A正確；
B．少量CO₂通入澄清石灰水中，離子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全，離子方程式：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．向Fe（OH）₂中加入稀硝酸，離子方程式：3Fe（OH）₂+10H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)離子方程式書寫，明確物質(zhì)氧化性還原性強(qiáng)弱規(guī)律，得失電子守恒規(guī)律，熟悉反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度中等．