【題目】化合物N廣泛應(yīng)用于高分子材料、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、防腐劑等行業(yè),可通過(guò)如圖轉(zhuǎn)化得到(用鍵線(xiàn)式表示該轉(zhuǎn)化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.M→N發(fā)生氧化反應(yīng)
B.M和N互為同系物
C.苯環(huán)上所連基團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目與N相同的結(jié)構(gòu)還有5種(不考慮立體異構(gòu))
D.N中最多可能有15個(gè)原子共平面
【答案】B
【解析】
A. M→N是加氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng),故A正確;
B. M只有一個(gè)酚羥基,N有兩個(gè)酚羥基,因此不能互為同系物,故B錯(cuò)誤;
C. 苯環(huán)上所連基團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目與N相同的結(jié)構(gòu),兩個(gè)酚羥基在鄰位有兩種,在間位有3種,在對(duì)位有1種,共6種,除掉本身一種還有5種(不考慮立體異構(gòu)),故C正確;
D. N中除了甲基中的兩個(gè)氫原子不能共平面,其余都可能,因此最多可能有15個(gè)原子共平面,故D正確。
綜上所述,答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃,用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液,滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.A點(diǎn)的pH等于2
B.B點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)
C.由圖可知,25℃時(shí),NH3·H2O的Kb=
D.A點(diǎn)到C點(diǎn),水的電離程度先減小后增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二硫化鉬(MoS2, 其中Mo的化合價(jià)為+4)被譽(yù)為“固體潤(rùn)滑劑之王”,利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)在“氧化焙燒”過(guò)程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象,在“氨浸”前還需進(jìn)行粉碎處理,其目的是_________,“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后,鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4],加入鹽酸后,(NH4)2 MoS4與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀,沉淀反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(5)高純MoS2中仍然會(huì)存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì),在該雜質(zhì)中為保持電中性,Mo元素有+4、+6兩種價(jià)態(tài),則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。
(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑,可以由MoS2制備。在制備過(guò)程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-,若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0. 05 mol/L,常溫下,當(dāng)BaMoO4即將開(kāi)始沉淀時(shí),SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知:259℃,Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 , Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】來(lái)源于電鍍、冶金等行業(yè)的含六價(jià)鉻(含Cr2O72-或CrO42-)廢水具有很強(qiáng)的生物毒性,因此,含鉻廢水必須嚴(yán)格控制六價(jià)鉻的質(zhì)量濃度,達(dá)標(biāo)后才能允許排放。一種處理含鉻酸性廢水的工藝如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)去除鐵屑表面油污的方法是__。
(2)酸性環(huán)境中,廢水中主要存在大量Cr2O72-和少量CrO42-,原因是__(用化學(xué)用語(yǔ)和文字表述解釋)。
(3)向“鐵屑濾池"中加入碳粒料的作用是__;“鐵屑濾池”中存在的Fe2+可將Cr2O72-還原,該反應(yīng)的離子方程式為__。
(4)向“反應(yīng)池"中加入NaOH使Cr3+沉淀,池中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。已知:某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時(shí)視為完全沉淀;常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=10-32。常溫下,欲使廢水中Cr3+完全沉淀,則溶液的pH至少應(yīng)為__。
(5)①參照上述工藝流程知,也可采用電解原理處理含鉻酸性廢水,畫(huà)出電解池的裝置示意圖并標(biāo)出電極和電解質(zhì)溶液的名稱(chēng)___(可選電極:Fe和石墨)。
②上述裝置中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是一種信息材料的添加劑,在相同條件下,A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)=54.4%,w(H)=7.4%,w(O)=18.1%,w(Cl)=20.1%,A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式為__________。
(2)D分子含有的官能團(tuán)是________________。
(3)上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的有________個(gè)(填數(shù)字)。
(4)寫(xiě)出化學(xué)方程式:
①A和稀硫酸共熱:____________________________________________________;
②E氧化成G:__________________________________________________;
③F與氫氧化鈉醇溶液共熱:__________________________________________。
(5)與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.溶液導(dǎo)電性:e>d>c>b>a
B.水的電離程度:c>d>e>b>a
C.A-的水解常數(shù):Kh≈10-9
D.b點(diǎn)溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨及甲醇生產(chǎn)中微量的羰基硫(COS)也可引起催化劑中毒失活,常采用水解法進(jìn)行羰基硫的脫除,反應(yīng)原理為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)。
回答下列問(wèn)題:
(1)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-18kJ·mol-1。若氫氣還原法脫除羰基硫的熱化學(xué)方程式為COS(g)+H2(g)CO(g)+H2S(g) △H=-17kJ·mol-1,則水解法脫除羰基硫?qū)?yīng)的反應(yīng)熱△H=___。
(2)T℃時(shí),向體積均為2L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中,分別投入2molCOS(g)和2molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g),甲在恒壓條件下達(dá)到平衡,乙在恒容條件下達(dá)到平衡。
①COS的平衡轉(zhuǎn)化率:甲__乙(填“>”“<”或“=”),理由是__。
②下列情況能說(shuō)明甲中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填選項(xiàng)字母)。
A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
B.H2O和CO2的消耗速率相等
C.混合氣體的總壓保持不變
D.H2S和CO2的體積分?jǐn)?shù)之比不再變化
③乙中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)為p0,由反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)用時(shí)5min,達(dá)到平衡時(shí)c(H2S)=0.2mol·L-1,用COS(g)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__;在化學(xué)平衡體系中,用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度求得的平衡常數(shù)Kp=__。
(3)某實(shí)驗(yàn)室對(duì)羰基硫水解催化技術(shù)進(jìn)行研究,發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)條件下,僅改變溫度,相同時(shí)間內(nèi)羰基硫水解轉(zhuǎn)化率的改變?nèi)鐖D1所示,溫度高于200°C羰基硫轉(zhuǎn)化率減小,可能的原因?yàn)?/span>__(任寫(xiě)兩條);若保持溫度為250℃,僅改變水蒸氣含量,相同時(shí)間內(nèi)羰基硫水解轉(zhuǎn)化率的改變?nèi)鐖D2所示,該圖所得結(jié)論與根據(jù)方程式理論分析所得結(jié)論__(填“是”或“否”)一致,造成此結(jié)果可能的原因?yàn)?/span>__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問(wèn)題:
(1)CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol-1
該催化重整反應(yīng)的ΔH=__kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___(填標(biāo)號(hào))。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
某溫度下,在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為___mol2·L-2。
(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
①由上表判斷,催化劑X__Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是___。
在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是__(填標(biāo)號(hào))。
A.K積、K消均增加
B.v積減小、v消增加
C.K積減小、K消增加
D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大
②在一定溫度下,測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某二元弱酸H2A溶液,按下式發(fā)生電離:H2AH++HA-、HA-H++A2-,下列四種溶液中c(A2-)最大的是( )
A.0.01 mol·L-1的H2A溶液
B.0.01 mol·L-1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L-1的鹽酸與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02 mol·L-1的NaOH與0.02 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液
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