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【題目】化合物N廣泛應用于高分子材料、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、防腐劑等行業(yè)，可通過如圖轉化得到(用鍵線式表示該轉化)。下列說法錯誤的是（）

A.M→N發(fā)生氧化反應

B.M和N互為同系物

C.苯環(huán)上所連基團的種類和數(shù)目與N相同的結構還有5種(不考慮立體異構)

D.N中最多可能有15個原子共平面

【答案】B

【解析】

A. M→N是加氧的反應為氧化反應，故A正確；

B. M只有一個酚羥基，N有兩個酚羥基，因此不能互為同系物，故B錯誤；

C. 苯環(huán)上所連基團的種類和數(shù)目與N相同的結構，兩個酚羥基在鄰位有兩種，在間位有3種，在對位有1種，共6種，除掉本身一種還有5種(不考慮立體異構)，故C正確；

D. N中除了甲基中的兩個氫原子不能共平面，其余都可能，因此最多可能有15個原子共平面，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案

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【題目】25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.A點的pH等于2

B.B點溶液中離子濃度大小順序為：c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)

C.由圖可知，25℃時，NH3·H2O的Kb=

D.A點到C點，水的電離程度先減小后增大

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回答下列問題：

(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質SiO2，該反應的化學方程式為___________。

(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉化為MoO3，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應的化學方程式為___________。

(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應生成MoS3沉淀，沉淀反應的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質，在該雜質中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質的量分數(shù)為__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當BaMoO4即將開始沉淀時，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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【題目】來源于電鍍、冶金等行業(yè)的含六價鉻(含Cr2O72-或CrO42-)廢水具有很強的生物毒性，因此，含鉻廢水必須嚴格控制六價鉻的質量濃度，達標后才能允許排放。一種處理含鉻酸性廢水的工藝如圖所示：

回答下列問題：

（1）去除鐵屑表面油污的方法是__。

（2）酸性環(huán)境中，廢水中主要存在大量Cr2O72-和少量CrO42-，原因是__(用化學用語和文字表述解釋)。

（3）向“鐵屑濾池"中加入碳粒料的作用是__；“鐵屑濾池”中存在的Fe2+可將Cr2O72-還原，該反應的離子方程式為__。

（4）向“反應池"中加入NaOH使Cr3+沉淀，池中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。已知：某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時視為完全沉淀；常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=10-32。常溫下，欲使廢水中Cr3+完全沉淀，則溶液的pH至少應為__。

（5）①參照上述工藝流程知，也可采用電解原理處理含鉻酸性廢水，畫出電解池的裝置示意圖并標出電極和電解質溶液的名稱___(可選電極：Fe和石墨)。

②上述裝置中，陽極的電極反應式為__。

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請回答下列問題：

(1)A的分子式為__________。

(2)D分子含有的官能團是________________。

(3)上述轉換關系的化學方程式中，屬于水解反應的有________個(填數(shù)字)。

(4)寫出化學方程式：

①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；

②E氧化成G：__________________________________________________；

③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。

(5)與B互為同分異構體的且屬于鏈狀酯的物質共有____種。

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【題目】25℃時，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.溶液導電性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的電離程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常數(shù)：Kh≈10-9

D.b點溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

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回答下列問題：

（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-18kJ·mol-1。若氫氣還原法脫除羰基硫的熱化學方程式為COS(g)+H2(g)CO(g)+H2S(g) △H=-17kJ·mol-1，則水解法脫除羰基硫對應的反應熱△H=___。

（2）T℃時，向體積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中，分別投入2molCOS(g)和2molH2O(g)，發(fā)生反應COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)，甲在恒壓條件下達到平衡，乙在恒容條件下達到平衡。

①COS的平衡轉化率：甲__乙(填“>”“<”或“=”)，理由是__。

②下列情況能說明甲中反應達到平衡狀態(tài)的是__(填選項字母)。

A.混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化

B.H2O和CO2的消耗速率相等

C.混合氣體的總壓保持不變

D.H2S和CO2的體積分數(shù)之比不再變化

③乙中反應開始時壓強為p0，由反應開始至達到平衡狀態(tài)用時5min，達到平衡時c(H2S)=0.2mol·L-1，用COS(g)的濃度變化表示的平均反應速率為__；在化學平衡體系中，用各氣體物質的分壓替代濃度求得的平衡常數(shù)Kp=__。

（3）某實驗室對羰基硫水解催化技術進行研究，發(fā)現(xiàn)在實驗條件下，僅改變溫度，相同時間內(nèi)羰基硫水解轉化率的改變?nèi)鐖D1所示，溫度高于200°C羰基硫轉化率減小，可能的原因為__(任寫兩條)；若保持溫度為250℃，僅改變水蒸氣含量，相同時間內(nèi)羰基硫水解轉化率的改變?nèi)鐖D2所示，該圖所得結論與根據(jù)方程式理論分析所得結論__(填“是”或“否”)一致，造成此結果可能的原因為__。