下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、1L0.1mol?L的Na2S溶液中，含S2-的數(shù)目為0.1NA
B、在密閉容器中加入1molN2和3molH2，充分反應后可得到NH3的分子數(shù)為2NA
C、1mol-CH3（甲基）中含有9NA個電子
D、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、S2-是弱酸根，在溶液中會水解；
B、合成氨的反應為可逆反應；
C、甲基顯電中性；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．
解答： 解：A、S2-是弱酸根，在溶液中會水解，故S2-的數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；
B、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故NH3的分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；
C、甲基顯電中性，故1mol-CH3（甲基）中含有9mol電子，即9NA個，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，足量鎂粉完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于2NA，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氫氟酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中
B、碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中
C、液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用膠塞塞緊的棕色試劑瓶中
D、硝酸銀溶液保存在棕色瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是（　�。�
A、Na+
B、Fe3+
C、Al3+
D、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.6NA
B、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、15g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA
D、標準狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C、標準狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、通常狀態(tài)下，NH4+和NH2?各1 mol含有的電子數(shù)均為10NA
B、標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時，它們具有相同的體積
C、在100 mL 1 mol/L乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1NA
D、1 mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.25mol A的質(zhì)量是16g，則A的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A、32g/mol
B、64×10-3kg/mol
C、32
D、64

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（　�。�
A、碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族
B、HF的電子式：
C、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、質(zhì)量數(shù)為39的鉀原子1939K

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應對應的離子方程式正確的是（　　）
A、向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀鹽酸2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O
B、向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO2：OH-+CO2→HCO3-
D、硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O

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