Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A
• B、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• C、15g甲基（-¹⁴CH₃）所含的電子數(shù)為9N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿（CHCl₃）中所含氯原子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、每個(gè)氨氣分子含有3個(gè)N-H鍵，根據(jù)N=nNA計(jì)算N-H鍵數(shù)目；
B、0.1 mol鐵可以失去0.3mol電子，0.1 mol Cl₂最多得到0.2mol電子；
C、根據(jù)形成甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移計(jì)算出15g甲基（-¹⁴CH₃）所含的電子數(shù)；
D、標(biāo)況下，氯仿為液體，不能利用標(biāo)況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算物質(zhì)的量．

解答： 解：A.3.4gNH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，每個(gè)氨氣分子含有3個(gè)N-H鍵，所以含有N-H鍵數(shù)目為0.2mol×3×N_Amol^-1=0.6N_A，故A正確；
B、0.1 mol鐵可以失去0.3mol電子，0.1 mol Cl₂最多得到0.2mol電子，故鐵剩余，只能轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、15g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量為

15g

17g/mol

mol，含有電子數(shù)為：

15

17

×9mol電子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，氯仿為液體，不能利用標(biāo)況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．