Question

參與下表中物質(zhì)的溶點(diǎn)，回答有關(guān)問題．

物質(zhì)	NaCl	NaBr	NaI	AlCl3	KCl	RbCl	CsCl	CCl4
熔點(diǎn)（℃）	801	747	660	194	711	x	646	-22.9

（1）上述物質(zhì)中，

 

不屬于金屬鹵化物．
（2）上述金屬鹵化物中，可能不屬于離子化合物的是

 

（3）鹵素離子的半徑從小到大的順序是

 

（4）同種金屬的鹵化物，隨著鹵離子半徑的增大，熔點(diǎn)依次

 

（5）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，可推知Rb⁺離子半徑

 

Cs⁺離子半徑，RbCl的熔點(diǎn)可能在

 

℃和

 

℃之間．

Answer 1

考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：

分析：（1）CCl₄中沒有金屬元素；
（2）離子化合物的熔點(diǎn)較高，根據(jù)熔點(diǎn)分析；
（3）同主族元素的離子隨著原子序數(shù)增大，離子半徑增大；
（4）離子晶體中，離子半徑越大，晶格能越小，熔點(diǎn)越低；
（5）同主族元素的離子隨著原子序數(shù)增大，離子半徑增大；RbCl的熔點(diǎn)介于RbCl與CsCl之間．

解答： 解：（1）CCl₄中沒有金屬元素，則CCl₄不屬于金屬鹵化物，故答案為：CCl₄；
（2）離子化合物的熔點(diǎn)較高，AlCl₃、CCl₄的熔點(diǎn)較低，屬于共價(jià)化合物，不是離子化合物，故答案為：AlCl₃、CCl₄；
（3）同主族元素的離子隨著原子序數(shù)增大，離子半徑增大，則半徑從小到大的順序是Cl^-＜Br^-＜I^-，故答案為：Cl^-＜Br^-＜I^-；
（4）離子晶體中，離子半徑越大，晶格能越小，熔點(diǎn)越低，則同種金屬的鹵化物，隨著鹵離子半徑的增大，熔點(diǎn)依次降低，故答案為：降低；
（5）同主族元素的離子隨著原子序數(shù)增大，離子半徑增大，則Rb⁺離子半徑大于Cs⁺離子半徑；RbCl的熔點(diǎn)介于RbCl與CsCl之間，則RbCl的熔點(diǎn)可能在711℃和 646℃之間，故答案為：大于；711；646．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熔點(diǎn)的比較、離子半徑的比較、影響離子晶體熔點(diǎn)的因素等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．