從海水中提取單質(zhì)鎂，下列途徑合理的是（　�。�
A、海水
NaOH
Mg（OH）2
電解
Mg
B、海水
HCl
MgCl2
電解
Mg
C、海水
石灰乳
Mg（OH）2
HCl
MgCl2
電解
Mg
D、海水
Cl2
MgCl2
電解
Mg
考點：海水資源及其綜合利用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：海水中含有鎂離子，要想從海水中提取鎂，首先要將鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶性的氫氧化鎂，所以向海水中加入堿，且加入的堿要廉價，所以可以選取熟石灰制取氫氧化鎂；鎂是活潑金屬，所以工業(yè)上用電解熔融氯化鎂或氧化鎂的方法冶煉，但氧化鎂熔點較高，電解時浪費熱能，所以一般采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無水氯化鎂，然后采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂．
解答： 解：海水中含有鎂離子，要想從海水中提取鎂，首先要將鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶性的鎂的化合物，鎂是活潑金屬，所以工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂．
工藝流程為：煅燒貝殼發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3
 高溫 
.
 
CO2↑+CaO，氧化鈣和水反應(yīng)制得石灰乳，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，鎂離子和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，反應(yīng)方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，電解熔融氯化鎂制得Mg，反應(yīng)方程式為：MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑，只有C選項正確；
故選C．
點評：本題考查了鎂的提取和冶煉，根據(jù)金屬的活動性強弱確定冶煉方法，注意冶煉流程分析物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，題目較難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①0.5mol SO2，所含有的分子數(shù)為
 
個，質(zhì)量為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g N2所占有的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動活塞．甲中充入3mol A和2mol B，乙中充入2mol C和2mol D，發(fā)生反應(yīng)：3A （g）+2B（s） C（g）+D（g）；△H＞0．在相同溫度下反應(yīng)達到平衡，活塞移動到4處．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡后，容器內(nèi)壓強：p甲＞p乙
B、平衡后，若向乙中再加入B物質(zhì)，活塞向右移動
C、同時升高相同溫度，達到新平衡時，甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率
D、平衡后，若將活塞移動至6處，乙中c（A），c（D）均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、CuSO4溶液中加入Na：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B、金屬鈉溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液．
（1）根據(jù)公式
 
，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（2）根據(jù)公式
 
，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）100mL該鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置可用于（　�。�
A、加熱NaHCO3制CO2
B、用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO
C、加熱氯化銨和消石灰混合物，制取氨氣
D、加熱氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為1 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL．實驗測得起始、平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下下列敘述錯誤的是（　�。�
 容器編號 起始時各物質(zhì)的兩/mol 達平衡時體系能量的變化
 N2 H2        NH3
 ① 1 3          0 放出熱量46kJ
 ② 0.9 2.7        0.2 放出熱量：Q
A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B、平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
1
3
C、容器②中達平衡時放出的熱量Q=46kJ
D、若容器①體積為2L，則平衡時放出的熱量＜46kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

參與下表中物質(zhì)的溶點，回答有關(guān)問題．
 物質(zhì) NaCl NaBr NaI AlCl3 KCl RbClCsCl CCl4
 熔點（℃） 801 747 660 194 711 x 646-22.9
（1）上述物質(zhì)中，
 
不屬于金屬鹵化物．
（2）上述金屬鹵化物中，可能不屬于離子化合物的是
 

（3）鹵素離子的半徑從小到大的順序是
 

（4）同種金屬的鹵化物，隨著鹵離子半徑的增大，熔點依次
 

（5）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，可推知Rb+離子半徑
 
Cs+離子半徑，RbCl的熔點可能在
 
℃和
 
℃之間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+．取100mL該溶液進行實驗，過程記錄如下．由此可知原溶液中（　　）

A、一定有Cl-
B、一定有CO32-
C、一定沒有K+
D、一定沒有Mg2+

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