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【題目】一種電化學“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池在充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2。下列說法正確的是

A.該電池放電時的正極反應為2Li－2e－＋CO32－=Li2CO3

B.該電池既可選用含水電解液，也可選無水電解液

C.充電時陽極發(fā)生的反應為C＋2Li2CO3－4e－=3CO2＋4Li＋

D.該電池每放、充4 mol電子一次，理論上能固定1 mol CO2

【答案】D

【解析】

A．原電池正極發(fā)生還原反應，放電時Li被氧化成Li+應為負極，正極反應為：3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C，故A錯誤；

B．Li能與水反應，所以不能選用含水電解液，故B錯誤；

C．充電時陽極只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2，所以電極方程式為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑，故C錯誤；

D．根據放電時正極反應可知轉移4mol電子，可以吸收3molCO2，根據充電時陽極反應可知轉移4mol電子，釋放2mol lCO2，所以每放、充4 mol電子一次，理論上能固定1 mol CO2，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，能與水反應，常用在呼吸面具和潛水艇里作為氧氣的來源，還可用作熔礦劑，使某些不溶于酸的礦物分解。用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

請回答：（1）由實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉與水反應的結論是：

a．有氧氣生成；b.__________。

（2）某研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論。

①用以驗證結論a的實驗方法是：__________；

②用以驗證結論b的實驗方法是：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請設計實驗，得出正確結論。

（1）提出問題：

氯水中何種物質能使?jié)駶櫟募t色布條褪色？

（2）收集資料：

①氯氣有強氧化性

②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸

③次氯酸有強氧化性

（3）提出假設：

①__；

②__；

③___；

④水使紅色布條褪色

（4）驗證假設：

實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；

實驗②：__；

實驗③：把紅色布條放在水里，布條不褪色。

（5）得出的實驗結論__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反應制備：+HNO3+H2O △H<0，已知該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關數(shù)據如下表：

物質

苯

硝基苯

間二硝基苯

濃硝酸

濃硫酸

沸點/℃

80

211

301

83

338

溶解性

微溶于水

難溶于水

微溶于水

易溶于水

易溶于水

下列說法不正確的是( )

A.分液后的有機層，采用蒸餾的方法可將硝基苯首先分離出來

B.制備硝基苯的反應類型為取代反應

C.該反應溫度控制在50～60℃的原因是減少反應物的揮發(fā)和副產物的生成

D.采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaOH和碳酸氫鈉的固體混合物20.8 g在密閉容器中加熱到約250 ℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質量為15.9 g。試計算原混合物中氫氧化鈉的質量分數(shù)_________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用pH傳感器進行數(shù)字化實驗，分別向兩個盛50mL 0.100mol/L 鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL 去離子水、50mL 0.100mol/L 醋酸銨溶液，滴加過程進行磁力攪拌，測得溶液pH隨時間變化如下圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH=7，下列說法錯誤的是

A.曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化

B.曲線Y的pH變化主要是因為CH3COO-與H+結合成了弱電解質

C.a點對應的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L

D.b點對應的溶液中水電離的c(H+)=10-12.86mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)。已知①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)；③該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，實驗裝置如下(量氣管為堿式滴定管改裝)

實驗過程：連好裝置后，檢驗裝置的氣密性；稱得裝置D的初始質量為ag；稱取bg AlN樣品置于裝置B的錐形瓶中，各裝置中加入相應藥品，重新連好裝置；讀取量氣管中液面的初始讀數(shù)為x mL(量氣裝置左右液面相平)。

(1)①若先測量Al4C3質量分數(shù)，對K1、K2、K3三個活塞的操作是關閉活塞______，打開活塞______。

②當_____時，說明反應已經結束。讀取讀數(shù)之前，應對量氣管進行的操作為____________；若量氣管中的液面高于右側球形容器中的液面，所測氣體體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③記錄滴定管的讀數(shù)為y mL，則Al4C3的質量分數(shù)為_________(用可能含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示)。

④若無恒壓管，對所測Al4C3質量分數(shù)的影響是______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)若先測量AlN質量分數(shù)：首先關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量的某物質，寫出AlN與過量的某物質發(fā)生反應的離子方程式為__________；反應完成后，__________(填該步應進行的操作)，最后稱得裝置D的質量為cg，進而測量AlN的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結構如圖所示。下列敘述正確的是

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

B.簡單離子半徑：X＞W

C.Y的最高價氧化物對應水化物為強酸

D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結構

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