【題目】常溫下,用pH傳感器進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn),分別向兩個(gè)盛50mL 0.100mol/L 鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL 去離子水、50mL 0.100mol/L 醋酸銨溶液,滴加過程進(jìn)行磁力攪拌,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如下圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH=7,下列說法錯(cuò)誤的是
A.曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化
B.曲線Y的pH變化主要是因?yàn)?/span>CH3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)
C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L
D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)=10-12.86mol/L
【答案】C
【解析】
加水稀釋對(duì)pH變化影響小,加入醋酸銨發(fā)生CH3COO-+H+CH3COOH,生成CH3COOH弱電解質(zhì)使c(H+)急劇減小,pH變化大,故曲線X表示鹽酸中加水稀釋,曲線Y表示鹽酸中加入醋酸銨。
A.曲線X變化不大,表示鹽酸中加水稀釋的pH變化,A項(xiàng)正確;
B.加水稀釋對(duì)pH變化影響小,曲線Y發(fā)生CH3COO-+H+CH3COOH生成CH3COOH弱電解質(zhì)才是造成pH變化大的原因,B項(xiàng)正確;
C.溶液中離子有: Cl-、CH3COO-、OH-、H+、 NH4+,由電荷守恒得:c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+) +c(H+),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)=0.01mol/L帶入等式得:c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+) +0.01mol/L,變形得:c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)-c(NH4+)=0.01mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH=1.14,溶液中c(H+)=10-1.14mol/L,c(OH-)=,水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=10-12.86mol/L,D項(xiàng)正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A. 粗硅SiCl4Si
B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C. Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3
D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組為探究草酸的性質(zhì),查閱了有關(guān)資料,草酸的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 性質(zhì) |
| 易溶于水和乙醇,微溶于乙醚,不溶于苯和氯仿。 熔點(diǎn)為,時(shí)開始升華,時(shí)開始分解。 有毒,具有腐蝕性,二元弱酸。 草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生、CO和。 草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:根據(jù)圖提供的儀器和試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有和部分夾持儀器和加熱裝置省略
(1)儀器a的名稱是_____________。
(2)各裝置的正確連接順序?yàn)?/span>裝置可重復(fù)使用________________________________尾氣處理。________________
(3)用圖中裝置C的作用是____________________________。
(4)連接好裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)時(shí),要先加熱________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”裝置,能證明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___________________。
(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn),用氯化鈀磷鉬酸溶液可檢驗(yàn)一氧化碳。一氧化碳與氯化鈀溶液反應(yīng),生成了黑色的金屬鈀固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
實(shí)驗(yàn) Ⅱ:草酸與甲醇在濃硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反應(yīng)為。在裝有攪拌器、分水器的反應(yīng)瓶中,加入草酸,無(wú)水甲醇,苯,濃硫酸,攪拌下加熱回流共沸脫水20小時(shí),后轉(zhuǎn)移到燒杯中冷卻,按如圖所示流程提純。
(6)提純過程中用的碳酸鈉溶液洗滌的作用是__________________________。
流程中純化的方法為________________。
產(chǎn)率為____________精確到。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
(2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種電化學(xué)“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池在充電時(shí),通過催化劑的選擇性控制,只有Li2CO3發(fā)生氧化,釋放出CO2和O2。下列說法正確的是
A.該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為2Li-2e-+CO32-=Li2CO3
B.該電池既可選用含水電解液,也可選無(wú)水電解液
C.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li+
D.該電池每放、充4 mol電子一次,理論上能固定1 mol CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.氣體的體積由大到小的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.密度由大到小的順序是SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2>SO2>CH4>O2>H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃,101 k Pa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( 。
A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最大的是( )
A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(C)=0.1mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)對(duì)一批鐵的樣品(含有雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析,甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中一位同學(xué)所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
甲 | 乙 | 丙 | |
燒杯+稀硫酸的質(zhì)量/g | 200 | 150 | 150 |
加入鐵的樣品的質(zhì)量/g | 9 | 9 | 14 |
充分反應(yīng)后,燒杯+剩余物的質(zhì)量/g | 208.7 | 158.7 | 163.7 |
請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)哪位同學(xué)所用的稀硫酸與鐵的樣品恰好完全反應(yīng)_____?
(2)計(jì)算鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。
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