下列關于放熱反應的說法中錯誤的是


  1. A.
    放熱反應生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量
  2. B.
    放熱反應反應物總能量大于產(chǎn)物總能量，△H＜0
  3. C.
    放熱反應不用加熱就可以進行
  4. D.
    多數(shù)化合反應、所有的燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸反應為放熱反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質(zhì)溶液說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）CH4是
天然氣
天然氣
、
沼氣
沼氣
的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供．
（2）CH4的空間結(jié)構(gòu)是
正四面體
正四面體
．
（3）寫出CH4燃燒的化學方程式
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
．農(nóng)村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們的主要成分可以用（C6H10O5）n來表示，已知：（C6H10O5）n+nH2O
細菌
3nCO2+3nCH4；此反應為放熱反應．請說出這個反應的實際價值與意義
有效的利用生物質(zhì)能，獲得氣體燃料；為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供了優(yōu)良肥料；改善農(nóng)村環(huán)境衛(wèi)生
有效的利用生物質(zhì)能，獲得氣體燃料；為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供了優(yōu)良肥料；改善農(nóng)村環(huán)境衛(wèi)生
．
（4）CH4還用于制造燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是強堿溶液．下列關于CH4的燃料電池說法中正確的為
ABD
ABD
．（填字母）
A．正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．負極反應：CH4+10OH--8e-=C
O
2-
3
+7H2O
C．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
D．放電時溶液中的OH-離子向負極移動
（5）海底有一種重要能源，主要成分是甲烷，但開發(fā)不利容易造成環(huán)境問題．請問可能造成哪種環(huán)境問題
b
b
．（填字母）
a 臭氧層空洞b 溫室效應c 酸雨d 赤潮．

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省啟東市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   )

A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

B．.等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB

C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA‾的電離程度大于其水解程度

D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質(zhì)溶液說法正確的是（　　）
A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
B．.等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA＞HB
C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市啟東市高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解質(zhì)溶液說法正確的是（ ）
A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
B．.等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA＞HB
C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

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