X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

(1)　 Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為________(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用離子方程式和必要的文字說明)。

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。

①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Q單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)的低 b．W的原子序數(shù)大

c．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強

(1)　

(2) C　 足量CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3，HCO　　　 H＋＋CO，

HCO＋H2O　 H2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于其電離程度，故呈堿性。

(3) ① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

② >　 c (本題每空各2分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?西城區(qū)一模）現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最��；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安二模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①x元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負(fù)性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個未成對電子；
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
（1）XY2分子空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為
SP3
SP3
，微粒間存在的作用力是
共價鍵
共價鍵
．
（2）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為
Mg
Mg
（填元素符號）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似．MO的熔點比CaO的高，其原因是
鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安徽模擬） X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成；請回答以下問題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為
C
C
（用元素符號表示）．在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)．
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q
＞
＞
W（填“＜”、“＞”）；
下列表述中證明這一事實的是
b
b
．
a．Q的單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c．W的原子序數(shù)大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子總數(shù)相同，X、W形成的化合物中核外電總子數(shù)為18，Q與W同周期，Q在本周期中原子半徑最大，Z與W同主族，二者可以形成WZ2、WZ3．
（1）YZ2是中學(xué)化學(xué)常見化合物，實驗測得YZ2的相對分子質(zhì)量比理論值大，原因是（用化學(xué)方程式表示）：
 
；
（2）X和Z、Z和Q均可形成含有四個原子核的二元化合物，這兩種化合物的電子式分別為
 
、
 
．
（3）一定條件下，X、Y形成的液態(tài)化合物可發(fā)生微弱的電離，電離出的微粒都含有10電子，則該化合物的電離方程式為
 
．
（4）分別含有X、Z、Q、W四種元素的兩種化合物的水溶液混合，產(chǎn)生無色有刺激性氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）已知有反應(yīng)：2QYZ2+6Q=4Q2Z+Y2，不采用Q在空氣中燃燒而采用此法制取Q2Z的原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q，W五種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工業(yè)上常用電解QW飽和溶液生產(chǎn)甲．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）工業(yè)電解QW飽和溶液時，陽極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）常溫下，往甲溶液中通入一定量W的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，得到溶液乙．
①將溶液乙滴在紅色石蕊試紙上，可觀察到現(xiàn)象是試紙先變藍后褪色，其褪色原因是：
 

②溶液乙中某種溶質(zhì)與Fe（OH）3在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）在830K，2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：YZ（g）+X2Z（g）?YZ2（g）+X2（g），此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=1．若YZ和X2Z起始的物質(zhì)的量分別為4.0mol、6.0mol，5min后反應(yīng)達到平衡，用X2表示的反應(yīng)速率為
 
，平衡時YZ的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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