Question

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

溶液	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度	溶液的密度/g?cm-3
硫酸	4mol?L-1	ρ1
	2mol?L-1	ρ2
氨水	4mol?L-1	ρ3
	2mol?L-1	ρ4

（1）ρ₁、ρ₂、ρ₃、ρ₄由大到小的順序為：

 

（2）表中2mol?L^-1氨水的質(zhì)量分數(shù)為：

 

（3）將4mol?L^-1的氨水與2mol?L^-1的氨水等質(zhì)量混合，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是

 

（填序號）
A．＞3mol?L^-1     B．=3mol?L^-1     C．＜3mol?L^-1      D．無法判斷
（4）將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是

 

（填序號）
A．＞15%          B．=15%         C．＜15%          D．無法判斷
（5）100g濃度為4mol?L^-1的硫酸溶液與

 

mL水混合，能使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol?L^-1．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：計算題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）硫酸的密度大于水的密度，濃度越大，密度越大，氨水的密度小于水的密度，濃度越大，密度越�。�
（2）根據(jù)c=

1000ρw

M

進行公式變形計算即可；
（3）由圖可知，氨水的濃度越大密度越小；
（4）密度大于水的溶液等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)比原來質(zhì)量分數(shù)和的一半要大；
（5）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變來回答．

解答： 解：（1）硫酸的密度大于水的密度，氨水的密度小于水的密度，所以ρ₁、ρ₂＞ρ₄、ρ₃，硫酸的密度大于水的密度，濃度越大，密度越大，ρ₁＞ρ₂氨水的密度小于水的密度，濃度越大，密度越小，ρ₄＞ρ₃，故答案為：ρ₁＞ρ₂＞ρ₄＞ρ₃；
（2）表中2mol?L^-1氨水的密度是ρ₄，根據(jù)公式c=

1000ρw

M

得出質(zhì)量分數(shù)為：w=

3.4

ρ4

%，故答案為：

3.4

ρ4

%；
（3）由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，將4mol?L^-1的氨水與2mol?L^-1的氨水等質(zhì)量混合，所得氨水的物質(zhì)的量濃度要比3mol?L^-1大，故答案為：A；
（4）硫酸的密度大于水的密度，將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)＞

20%+10%

2

，即混合后質(zhì)量分數(shù)大于15%，故答案為：A；
（5）100g濃度為4mol?L^-1的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是

4×98 1000ρ1 ×100

98

=

2

5ρ1

，設(shè)加入水的體積是VmL，能使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol?L^-1，則2（

100+V

1000ρ2

）=

2

5ρ1

，解得V=

200ρ2-100ρ1

ρ1

mL，故答案為：

200ρ2-100ρ1

ρ1

．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等．注意氨水的濃度越大密度越小．