Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、H與O可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
• B、非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
• C、HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
• D、Na₂O與Na₂O₂中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

Answer 1

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，H與O可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物；
B．非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵；
C．HCl是共價(jià)化合物；
D．Na₂O與Na₂O₂中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2．

解答： 解：A．H與O可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，如H-O-O-H，故A正確；
B．非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽，故B錯(cuò)誤；
C．HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成的，H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，所以HCl為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂O與Na₂O₂中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2，所以其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力即可解答，注意D中過(guò)氧化鈉中陰離子是過(guò)氧根離子而不是氧離子，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD，會(huì)利用反例法分析解答，題目難度不大．