常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是                                (　　)

A．無色溶液中：H＋、Na＋、I－、ClO－

B．pH＝13的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO

C．含有較多Ag＋溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－

D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、SO


答案　B

解析　A項，ClO－(H＋)氧化I－；C項，Ag＋與Cl－反應(yīng)；D項，H＋與SO不共存。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。

Ⅰ、下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的流程和裝置。

圖1

圖2

操作步驟如下：

a．按上圖2組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；

b．將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；

c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，在C裝置出口處收集H2并           后，點燃A處酒精燈；

d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

e．測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g。

回答下列問題：

（1）步驟c中填空為____________________________________________________

（2）圖1中步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是______              __。

（3）下列有關(guān)圖1中步驟⑥的操作中說法不正確的是_________。

a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗

b．錐形瓶不需要用待測液潤洗

c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

（4）由以上實驗得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_____________。

Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。

請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>

棉球

棉球上滴加的試劑

實驗現(xiàn)象

解釋和結(jié)論

a

                   

棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色

 

b

含酚酞的NaOH溶液

棉球變?yōu)榘咨?/p>

離子方程式：

                                

c

                  

棉球變?yōu)榘咨?/p>

結(jié)論：該氣體具有           性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I－不能和____________________________________________大量共存。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干種離子，該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L－1硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：

(1)水樣中一定含有的陰離子是____________，其物質(zhì)的量濃度之比為________。

(2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。

(4)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是________________(若K＋不存在，則不必回答)。

(5)設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_____________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中                                                                            (　　)

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是 (　　)

A．①NaCl�、贜aOH�、跱H3·H2O�、蹾2SO4

B．①NaCl�、贜H3·H2O�、跱aOH　④H2SO4

C．①H2SO4�、贜H3·H2O　③NaOH�、躈aCl

D．①H2SO4　②NaOH�、跱H3·H2O　④NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是：

  A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

  B.漂白粉、石英都屬于純凈物

  C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

  D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

             物質(zhì)

組別

甲

乙

丙

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

SO2

Ca(OH)2

NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]

實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號）。

A．稀H2SO4   B．NaOH溶液   C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)____（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ．[探究與反思]

（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實驗步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_______。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_____方法提純。

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