Question

下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢驗(yàn)過(guò)程，已知該水樣中只可能含有K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Ca^2＋、CO、SO、Cl^－中的若干種離子，該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L^－1硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：

(1)水樣中一定含有的陰離子是____________，其物質(zhì)的量濃度之比為________。

(2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為________。

(4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K^＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K^＋的物質(zhì)的量濃度c(K^＋)的范圍是________________(若K^＋不存在，則不必回答)。

(5)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：_____________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

Answer 1

答案　(1)SO、CO　1∶2　(2)BaCO₃＋2H^＋===Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O　(3)40.0 mL　(4)是　c(K^＋)≥0.6 mol·L^－1　(5)取少量水樣于試管中，向其中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣含Cl^－，若不產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣不含Cl^－

解析　 該水樣為無(wú)色溶液，所以Fe^3＋和Cu^2＋不存在；根據(jù)圖像知，加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水樣一定含有SO和CO，因?yàn)镃O與Al^3＋、Ag^＋、Ca^2＋、Mg^2＋不能大量共存，所以Al^3＋、Ag^＋、Ca^2＋、Mg^2＋不存在。n(SO)＝n(BaSO₄)＝＝0.01 mol，n(CO)＝n(BaCO₃)＝＝0.02 mol，c(SO)∶c(CO)＝1∶2�？赡芎�有Cl^－，則c(K^＋)≥0.6 mol·L^－1。