下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程,已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干種離子,該小組同學取100 mL水樣進行實驗:向樣品中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示:
(1)水樣中一定含有的陰離子是____________,其物質(zhì)的量濃度之比為________。
(2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。
(4)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在?____(填“是”或“否”);若存在,K+的物質(zhì)的量濃度c(K+)的范圍是________________(若K+不存在,則不必回答)。
(5)設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子:_____________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
答案 (1)SO、CO 1∶2 (2)BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O (3)40.0 mL (4)是 c(K+)≥0.6 mol·L-1 (5)取少量水樣于試管中,向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上層清液中滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則原水樣含Cl-,若不產(chǎn)生白色沉淀,則原水樣不含Cl-
解析 該水樣為無色溶液,所以Fe3+和Cu2+不存在;根據(jù)圖像知,加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀,加入硝酸,沉淀部分溶解,所以原水樣一定含有SO和CO,因為CO與Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不能大量共存,所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在。n(SO)=n(BaSO4)==0.01 mol,n(CO)=n(BaCO3)==0.02 mol,c(SO)∶c(CO)=1∶2?赡芎蠧l-,則c(K+)≥0.6 mol·L-1。
科目:高中化學 來源: 題型:
化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,它是人體內(nèi)糖代謝的中間體,可由馬鈴薯、玉米、淀粉等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一,A在某種催化劑存在下進行氧化,其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下,A可發(fā)生如下反應(yīng)。
試寫出:
(1)化合物A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式:
A____________;B____________;D____________。
(2)化學方程式:A→E________________________________________________________;
A→F_____________________________________________________________。
(3)反應(yīng)類型:A→E____________;A→F____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡式:
這種四肽徹底水解時,不可能產(chǎn)生的氨基酸是
A. B.
C.NH2—CH2—COOH D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
在酸性溶液中,下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是 ( )
A.Na+、K+、OH-、Cl-
B.Na+、Cu2+、SO、NO
C.Mg2+、Na+、SO、Cl-
D.K+、Na+、NO、CO
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是 ( )
A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液
B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
C.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.無色溶液中:H+、Na+、I-、ClO-
B.pH=13的溶液:Na+、K+、SiO、CO
C.含有較多Ag+溶液:HCO、K+、Na+、Cl-
D.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、NH、SO、SO
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科目:高中化學 來源: 題型:
在10L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是:
A.實驗①中,若5min時測得n(M)=0.50mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2mol/(L·min)
B.實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C.實驗③中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實驗④中,達到平衡時,b>0.060
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科目:高中化學 來源: 題型:
元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是 。
a.原子序數(shù)和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱,酸性增強 d.單質(zhì)的熔點降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡單陽離子是 。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。
(4)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:
寫出SiCl4的電子式: ;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式: 。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 。
a. NH3 b. HI c. SO2 d . CO2
(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學方程式: 。
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