16．2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O 的摩爾質(zhì)量的2倍錯誤．

分析 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，對于確定的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量是不變的物理量．

解答 解：依據(jù)摩爾質(zhì)量的概念可知，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，單位為g/mol，所以水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O 的摩爾質(zhì)量是相同的為18g/mol，上述說法錯誤，
故答案為：錯誤．

點評 本題考查了摩爾質(zhì)量的概念分析和理解應(yīng)用，掌握概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC+2D（g），經(jīng)過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L．c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．
求：（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L，反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量為3mol
（2）B的平均反應(yīng)速率υ （B）=0.05mol/（ L•min）
（3）B的轉(zhuǎn)化率為16.7%
（4）x=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖為一定量飽和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳氣體后，產(chǎn)生 CaCO3 白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線．
試回答：OA 段所表示的反應(yīng)離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，
AB 段所表示的反應(yīng)化學(xué)方程式是：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，
將 B 處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是白色沉淀和氣體生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．Fe3+、K+、OH-、SO42-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知熱化學(xué)方程式：aX（g）+3Y（s）?bZ（g）△H＜0．現(xiàn)在2L的密閉容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，當(dāng)Y的物質(zhì)的量減少0.75mol時，達到平衡狀態(tài)，此時X、Z的濃度分別是0.2mol/L和0.5mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{25}{16}$B．$\frac{5}{4}$C．35D．20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖2．
①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為二步反應(yīng)：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到55min時到達平衡．
②反應(yīng)進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖4所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在圖中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)混合時，既能生成沉淀，又能產(chǎn)生氣體的一組是（　�。�
A．碳酸鈉和稀鹽酸B．金屬鈉和硫酸銅溶液
C．金屬鎂和硫酸銅溶液D．鋁粉和氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如右上圖所示：B、D最外層電子數(shù)之和為12．
回答下列問題：
AB
CD
（1）與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對應(yīng)的熱量變化如下，其中能表示該主族第4周期元素的單質(zhì)生成1mol氣態(tài)氫化物所對應(yīng)的熱量變化是b（選填字母編號）．
a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
（2）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

①查得：
化學(xué)鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能（kJ/mol）436194362
試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
②根據(jù)資料：
化學(xué)式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到無淡黃色沉淀出現(xiàn)，最終出現(xiàn)白色沉淀，證明分離效果較好．
③在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO2+2H2O=H2+H2SO4．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有Br2被循環(huán)利用或能源循環(huán)供給或獲得清潔能源（答一點即可）．
（3）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO${\;}_{3}^{-}$，其離子方程式為3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按下列分類，填寫相應(yīng)的名稱或化學(xué)式
硫酸鹽硝酸鹽
Na2SO4NaNO3
鈣鹽CaSO4Ca（NO3）2CaCO3

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