7．如圖為一定量飽和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生 CaCO3 白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線．
試回答：OA 段所表示的反應(yīng)離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，
AB 段所表示的反應(yīng)化學(xué)方程式是：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，
將 B 處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是白色沉淀和氣體生成．

分析 在Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，先生成CaCO3（不溶于水），再轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2（能溶于水），加熱時(shí)Ca（HCO3）2分解又生成了不溶性的CaCO3；據(jù)此分析完成各題．

解答 解：OA段：在Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，先生成CaCO3（不溶于水），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
AB段：當(dāng)堿消耗完，再通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣、水繼續(xù)反應(yīng)生成Ca（HCO3）2（溶于水），反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2．
B處的是Ca（HCO3）2溶液，Ca（HCO3）2不穩(wěn)定，受熱易分解：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故將B處的溶液煮沸，現(xiàn)象是有白色沉淀和氣體生成．
故答案為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；白色沉淀和氣體生成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫，題目難度中等，注意氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)，二氧化碳的加入量影響反應(yīng)產(chǎn)物，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室收集下列各組氣體，選用相同方法的一組是（　�。�
A．H2和HClB．CO2和H2C．CO2和HClD．CO2和NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）．已知加入1mol A和2mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{3}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol A 和4mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為2amol（用含a的代數(shù)式表示）．此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和5molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入1 mol C．此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率與原平衡比較減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液小火加熱蒸干
B．配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液，需用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.9g氯化鈉固體
C．利用蒸餾的方法進(jìn)行乙醇與水的分離時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在液面以下來準(zhǔn)確測(cè)定溫度
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量的濃度的稀硫酸時(shí)，向濃硫酸中加水稀釋，冷卻至室溫后才能夠移到容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（g）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.20mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞3
C．平衡向右移動(dòng)D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．71g氯氣通入足量水中，反應(yīng)生成的HClO分子數(shù)為NA
B．1mol硝基與NA個(gè)二氧化氮?dú)怏w分子所含電子數(shù)相等
C．在反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成1molO2該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．1L 1mol/LAlCl3溶液中所含陽離子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向一定物質(zhì)的量濃度的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3的物質(zhì)的量隨NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量存在的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、OH-、I-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O 的摩爾質(zhì)量的2倍錯(cuò)誤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過實(shí)驗(yàn)來探究紅色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 
假設(shè)3：紅色粉末是 Fe2O3 和Cu2O的混合物 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠t色；
②若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O；
③在做FeCl3溶液和KSCN溶液的對(duì)照實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)錯(cuò)加試劑出現(xiàn)了下列現(xiàn)象，先往FeCl3溶液中加入一些 NaF 溶液，再滴加KSCN溶液，未呈紅色，若再加入足夠量 FeCl3 溶液，又會(huì)呈現(xiàn)紅色．對(duì)這一現(xiàn)象有三種解釋：
（a）F-能還原 Fe3+，使之轉(zhuǎn)化為 Fe2+（b）F-能與 Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì)
（c）F-能與 SCN-反應(yīng)，消耗了加入溶液中的 SCN-
對(duì)以上三種解釋，你認(rèn)為正確的是b．
（2）若假設(shè)3成立，甲乙兩同學(xué)為測(cè)得紅色物質(zhì)的各成分的含量設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程如下：甲同學(xué)：

①操作a的名稱為過濾；②試劑C為稀硫酸或稀鹽酸；
乙同學(xué)：將mg紅色粉末在空氣中充分加熱完全反應(yīng)后，稱量所得固體質(zhì)量為wg，則紅色粉末中Cu2O的質(zhì)量為9（w-m）g．

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