【題目】下列能級中軌道數(shù)為5的是（ ）

A. s能級 B. p能級 C. d能級 D. f能級

【答案】C

【解析】試題分析：能級的軌道數(shù)分別為1、3、5、7，故選項C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用方程式或電極反應(yīng)式表示正確的是

A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e－=Fe3+

C．用鉑做電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的總反應(yīng)：CH4＋2O2=CO2＋2H2O

D．鉛酸蓄電池充電時接直流電源的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在自然界中只能以化合態(tài)存在的元素是

A．氮 B．氯 C．硫 D．碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，寫出產(chǎn)生CO2這一步的化學(xué)方程式 。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有 （寫化學(xué)式）。

（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 （g）+4NO2 （g）＝4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4 （g）+4NO（g）＝2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式________

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g） N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下

濃度/mol·L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①不能作為判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____ __

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②在該溫度下時．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）；

③在30 min，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件是___ __。

（3）合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）= Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），該電池正極的電極反應(yīng)式是 。PbO2 可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu（NO3）2這樣做的主要缺點是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟性”反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合綠色化學(xué)原理的是

A．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷（）

B．乙烷與氯氣制備氯乙烷

C．苯和乙醇為原料，在一定條件下生產(chǎn)乙苯

D．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前推廣使用的以水為溶劑的防銹斑-水基防銹漆因較易溶解O2，易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是 （ ）

A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2

B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱

C．實驗室四氯化碳中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去四氯化碳中的溴

D．稱取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線，可配制0.10 mol/L NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硝酸的敘述正確的是( )

A．具有揮發(fā)性，因而濃硝酸略帶有黃色

B．具有不穩(wěn)定性，實驗室里應(yīng)保存在棕色瓶中

C．具有氧化性，常溫下可以跟銅緩慢反應(yīng)

D．具有酸性，實驗室可以用它來制氫氣

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