下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（　　）
A、
中和滴定
B、
配制溶液
C、
乙酸乙酯的制備
D、 
制取收集干燥氨氣
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．錐形瓶中為NaOH溶液，則利用酸式滴定管滴定堿溶液；
B．玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下，且加水至刻度線1～2cm應(yīng)改用膠頭滴管定容；
C．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
D．收集氨氣應(yīng)利用向下排空氣法．
解答： 解：A．錐形瓶中為NaOH溶液，則利用酸式滴定管滴定堿溶液，而圖中錐形瓶上方為堿式滴定管，故A錯(cuò)誤；
B．玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下，圖中玻璃棒下端在刻度線以上，且加水至刻度線1～2cm應(yīng)改用膠頭滴管定容，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，圖中制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)合理，故C正確；
D．收集氨氣應(yīng)利用向下排空氣法，棉花可防止與空氣對(duì)流，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的配制、中和滴定、乙酸乙酯的制備及氨氣的制備實(shí)驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)
B、Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)
C、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
D、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家利用Na2CO3溶液的噴淋捕捉空氣中的CO2，設(shè)計(jì)技術(shù)流程如圖1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na2CO3溶液噴成霧狀的目的是
 
．
（2）在500℃的反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在整個(gè)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（4）為研究合成塔反應(yīng)的最佳條件，在10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．

①對(duì)于圖2實(shí)驗(yàn)結(jié)果（注：T1、T2均大于300℃）說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．向密閉容器中不斷補(bǔ)充CO2，H2轉(zhuǎn)化率增大
b．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)小
c．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均速率為v(H2)=
nA
tA
mol．L-1?min-1
d．平衡處于A點(diǎn)時(shí)密閉容器溫度從T1變到T2，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
②300℃時(shí)，若充入1mol CO2和3mol H2，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．則平衡常數(shù)K為
 
L2?mol-2（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示）．
（5）將制備的甲醇用于圖3裝置．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為19.2g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．
請(qǐng)回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式
 
，B原子的核外電子排布式
 
，C原子的價(jià)電子排布式
 
．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）A、B、C的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
．
（4）AC4的結(jié)構(gòu)式為
 
，中心原子A的雜化方式
 
雜化，是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是
 
．
（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）金屬Be和Al處于對(duì)角線上，因此有許多性質(zhì)是相似的．請(qǐng)寫出：BeCl2是
 
（填“離子、共價(jià)”）化合物，其中心原子的原子軌道雜化類型為
 
雜化
（4）工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是
 
．
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口
 
（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用25mL的堿式滴定管量取20.0mL的KMnO4溶液
B、制取NH3實(shí)驗(yàn)中，將多余的NH3用一導(dǎo)管直接導(dǎo)入水槽，用水吸收
C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中
D、氫氟酸可用石英器保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�
A、用50 mL 8 mol?L-1
濃
?
鹽
?
酸
?
與10 g二氧化錳共熱制取氯氣
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol?L-1的
硫
?
酸
?
中
C、向100 mL 3 mol?L-1的
硝
?
酸
?
中加入5.6 g鐵
D、在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用28g
氮
?
氣
?
和足量氫氣合成氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO  當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B、對(duì)2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H＜0  升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)
D、合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，△H＜0 為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C、W的氫化物還原性小于Y的氫化物
D、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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