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下列說法正確的是（　�。�
A、用25mL的堿式滴定管量取20.0mL的KMnO4溶液
B、制取NH3實驗中，將多余的NH3用一導管直接導入水槽，用水吸收
C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中
D、氫氟酸可用石英器保存
考點：化學試劑的存放,尾氣處理裝置
專題：
分析：A．高錳酸鉀溶液具有強氧化性能夠氧化橡膠管；
B．氨氣極易溶于水，容易發(fā)生倒吸現象；
C．氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光容易分解；
D．二氧化硅可與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體．
解答： 解：A．高錳酸鉀具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應該使用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故A錯誤；
B．氨氣極易溶于水，直接將多余的NH3用一導管直接導入水槽，容易發(fā)生倒吸現象，吸收氨氣時必須加防止倒吸的裝置，故B錯誤；
C．新制的氯水，次氯酸見光容易分解，所以通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，故C正確；
D．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應生成四氟化硅氣，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查儀器的使用方法、常見化學試劑的存放方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學試劑的性質及正確保存方法，如具有強氧化性的應該使用玻璃塞、不穩(wěn)定的試劑應該避光保存等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、10 g氖氣中所含的原子數為NA
B、0.5 NA個Cl2分子的物質的量是3.01×1023mol
C、標準狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數為NA
D、9 g水含有的電子數為5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某研究性學習小組設計的SO2與Na2O2反應的探究裝置．

（1）實驗開始時，打開旋塞K，通入N2排盡整套裝置中的空氣，關閉旋塞K．點燃酒精燈，A中反應的化學方程式是
 
．
（2）B裝置的作用是
 
．
（3）反應過程中，觀察到：A中出現黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉化為白色；若將帶火星木條伸入D試管口內，火星顯得更明亮．
①停止加熱后，再通入N2至整套裝置冷卻，其目的是
 
．
②取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無色溶液W．若向W中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現大量白色沉淀；則說明C中白色固體有
 
．
③D裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
④過濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍色溶液并產生紅棕色氣體；向藍色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀；則黑色物質可能是
 
．
a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素及其化合物豐富了物質世界，下列說法正確的是（　�。�
A、銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現象
B、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現象不同
C、金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
D、Al與熱水反應困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（　�。�
A、
中和滴定
B、
配制溶液
C、
乙酸乙酯的制備
D、 
制取收集干燥氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
B、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++H++2OH-═NH3↑+2H2O
C、向1L 1mol/L碘化亞鐵溶液中通入標準狀況下22.4L氯氣：2Fe2+-+Cl2═2Fe3+2Cl-
D、澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、由水電離產生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-
B、1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、AlO-2
D、過量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數為
 
個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
 
 L．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為
 
 g/L．
（5）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），所得溶液中溶質的質量分數為
 
．
（6）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說法正確的是（　　）
容器
編號		溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40  
Ⅲ2070.200.0900.090
A、該反應的正方應為吸熱反應
B、達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C、容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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