【題目】AB、C、D為同一周期的4種元素,已知0.2 mol A與足量酸充分反應后生成2.24 L H2(標準狀況下)。B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液。C、D離子的電子層結構與氬原子相同,C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應得到C的單質(zhì),D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)。

1A、B、C、D的元素名稱分別為:A ,B ,C D 。

2)畫出B的原子結構示意圖

3C在周期表中位于第 周期 族。

【答案】1)鈉 鋁 硫 氯(23)三 ⅥA

【解析】試題分析:B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液,B是鋁元素;AB、CD為同一周期的4種元素,0.2 mol A與足量酸充分反應后生成2.24 L H2(標準狀況下),A是鈉元素;D單質(zhì)常溫下為氣態(tài),D是氯元素;C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應得到C的單質(zhì),C是硫元素 。

1A、BC、D的元素名稱分別為:A鈉,B鋁,C硫,D氯。

2)鋁的原子結構示意圖。

3S在周期表中位于第三周期ⅥA族。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于12C13C說法正確的是( )。

A. 兩者互為同位素

B. 兩者屬于不同的元素

C. 兩者屬于同一種核素

D. 兩者互為同素異形體

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【題目】某元素基態(tài)原子失去3個電子后,3d軌道半充滿,其原子序數(shù)為( )

A. 24 B. 25 C. 26 D. 27

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【題目】將一定體積密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的稀硫酸。求:

1原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;

2原濃硫酸的體積。

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【題目】一定條件下,制備特種陶瓷的原料MgOMgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)ΔH0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標yx變化趨勢合理的是( )

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉化率

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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑,可以檢驗司機是否酒后駕駛。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

1)鉻原子核外有____________個未成對電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是____________。

2CH3COOHC原子軌道雜化類型為_______________。

3CH3CH2OHH2O可以任意比互溶,是因為_______________

4C、O位于周期表中第二周期,請比較兩者第一電離大。C________O(”)

5CrCa可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物,晶胞如圖所示。該晶體的化學式為__________。

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【題目】在含有濃度均為0.01molL-1Cl-Br-、I-離子的溶液中,緩慢加入AgNO3稀溶液,析出三種沉淀的先后順序是( )

A. AgClAgBr、AgI B. AgIAgBr、AgCl

C. AgBrAgCl、AgI D. 三種沉淀同時析出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑。以白云石(化學式:MgCO3CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下:

(1)根據(jù)流程圖,白云石“輕燒”分解的化學方程式是 。

(2)“研磨”的目的是

(3)加入氨水時反應的化學方程式為 ;檢驗Mg(OH)2沉淀是否洗滌干凈的方法是

(4)本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。

(5)傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取,而該工藝采用輕燒白云石的方法,其優(yōu)點是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是(

A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.NaHCO3 受熱分解的方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

C.電解飽和氯化鈉溶液的方程式為:2NaCl2Na+Cl2

D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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